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下列元素中，屬于第三周期的是（    ）              

A．K           B．P            C．F            D．N

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組根據反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的正極是石墨__________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應。

(2)電池工作時，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(3)兩燒杯中的電極反應式分別為

甲________________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________________。

(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L－1，則反應中轉移的電子為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是周期表的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答問題：

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是　_________　，只有負價而無正價的是　_________　，可用于制半導體材料的元素是　_________�。�

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質的電子式是　_________　，酸性最強的物質是　_________　，呈兩性的物質是　_________��；

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是　_________�。�

（4）B元素與A形成的化合物和水反應后溶液呈堿性，同時生成一種可燃氣體，寫出反應的化學方程式　_________　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


僅使用酸性高錳酸鉀溶液，無法鑒別的物質組是

A．Na2S和AlCl3       B．乙烷與乙烯     C．直餾汽油與苯 D．CO2與SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

 


已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

      ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產物中氯元素處于最低化合價。該反應的離子方程式為____________。

（3）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因：____________________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取

劑適宜的pH是______。

A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0

（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在周期表中，下列各組元素位于同一主族的是（    ）   

A．F、Cl         B．Mg、Al           C．Si、P             D．H、O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，堿性最弱的是（    ）       

A．NaOH         B．KOH          C．Mg(OH)2           D．Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數為11～17號的元素，隨核電荷數的遞增，以下各項內容的變化是

(1)各元素的原子半徑依次________。

(2)各元素原子的電子層數________，最外層電子數依次________。

(3)元素的金屬性逐漸________，而非金屬性逐漸________，元素失電子能力逐漸________

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改變下列條件：①升高溫度

②增大壓強 ③增大反應物濃度 ④加入催化劑，可提高反應物中的活化分子百分數的是                                       

A．① ④        B．① ③     C． ② ③         D．① 

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