【題目】磁性材料A 是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

(1)A 的化學(xué)式為_____。

(2)已知化合物 A 能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為 1.518 g·L-1)。該氣體分子的電子式為_____,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_____。

(3)寫(xiě)出 F→G 反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液 G 中的主要微粒(不考慮 H2OH+、KI-):_____。

【答案】Fe3S4 Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑ H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 取溶液 G,加入過(guò)量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42-;過(guò)濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若又產(chǎn)生白色沉淀,則有 H2SO3

【解析】

C溶液顯黃色,加入KSCN,D為血紅色溶液,可知CFeCl3,DFe(SCN)3等,B為紅棕色固體,可知BFe2O3,且n(Fe2O3)==0.015 moln(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03 mol,m(Fe)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g,A燃燒生成的無(wú)色氣體E溶于水得到酸性溶液,加入碘的KI溶液,得到無(wú)色溶液G且溶液酸性變強(qiáng),說(shuō)明碘單質(zhì)可氧化E的水溶液,E應(yīng)為SO2,FH2SO3,G中含有H2SO4HI,可能含有未反應(yīng)的H2SO3,根據(jù)原子守恒可知A含有Fe、S元素,且m(S)=2.960 g-1.68 g=1.28 g,n(S)==0.04 mol,可知n(Fe)n(S)=34,A的化學(xué)式為Fe3S4,以此解答該題。

根據(jù)上述分析可知:AFe3S4BFe2O3,CFeCl3DFe(SCN)3,ESO2,FH2SO3,G中含H2SO4、HIH2SO3等。

(1)由以上分析可知,A組成元素為Fe、S,化學(xué)式為Fe3S4

(2)化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 gL-1),淡黃色不溶物為S,氣體的摩爾質(zhì)量為1.518 g/L×22.4 L/mol=34 g/mol,則氣體相對(duì)分子質(zhì)量是34,該氣體為H2S氣體,H2S分子中S原子最外層有6個(gè)電子,其中的2個(gè)成單電子與2個(gè)H原子的電子形成2對(duì)共用電子對(duì),使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故H2S電子式為,該反應(yīng)的離子方程式為:Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑;

(3)FH2SO3,該物質(zhì)具有還原性,在溶液中被I2氧化成H2SO4,I2被還原成HI,所以F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI;

(4)溶液G中的主要微粒(不考慮H2OH+,K+,I-)SO42-H2SO3,可先檢驗(yàn)SO42-,后檢驗(yàn)有H2SO3,利用BaSO4既不溶于水,也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn),具體操作為:取溶液G,加入過(guò)量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42-;利用H2SO3的還原性進(jìn)行檢驗(yàn),過(guò)濾后取濾液,向其中滴加H2O2溶液,若又產(chǎn)生白色沉淀,證明含有H2SO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物說(shuō)法正確的是

A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物

C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應(yīng)是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s),完成下列填空:

1)上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中,離子半徑最小的是___;Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個(gè)原子核的分子,其分子的空間構(gòu)型為____。

2)用最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式,表示氧離子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)_____

3NaO2反應(yīng)形成Na2ONa2O2的混合物,陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為__NaAlSi3O8改寫(xiě)成氧化物形式是___。

4)某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(保持其它條件不變),獲得如下數(shù)據(jù):

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0

800

0.054

0.091

0.127

0.149

0.165

830

0.481

0.575

0.626

0.669

0.685

860

0.515

0.624

0.671

0.690

0.689

950

0.669

0.711

0.713

0.714

0.714

分析數(shù)據(jù)可以得出,氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是__________反應(yīng)(填放熱吸熱);在950℃時(shí),欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是_______。

5Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法,該方法可行的原因是___。

6)鋁可用于冶煉難熔金屬,利用鋁的親氧性,還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻,涂在金屬表面上,然后在高溫下煅燒,可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是(

A. 和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂,發(fā)生置換反應(yīng)

B. 在銅催化下與O2共熱反應(yīng)時(shí)斷裂①和③,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 與濃硫酸共熱170°C下,主要斷裂①和②,發(fā)生取代反應(yīng)

D. 在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤,發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

C.16g O214C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH7,則溶液中CH3COONH4的數(shù)目均為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知可簡(jiǎn)寫(xiě)為,降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:

(1)降冰片烯屬于__________

A.環(huán)烴 B.烷烴 C.不飽和烴 D.芳香烴

(2)降冰片烯的分子式為____________

(3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體(含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

(4)推斷降冰片烯應(yīng)該具有的性質(zhì)是__________。

A.能溶于水 B.能使高錳酸鉀溶液褪色

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D.常溫常壓下為氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的符號(hào)__________。

(2)畫(huà)出Si原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ________________________。

(3)寫(xiě)出H2O的電子式 ________

(4)34號(hào)元素在元素周期表中的位置________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn) SO離子的存在時(shí),先在待測(cè)溶液中加入鹽酸,其作用是( )

A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除 SO以外的其它陰離子及 Ag+的干擾

D.排除 Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì),同時(shí)收集少量純凈的氮?dú),?qǐng)回答。

(1)寫(xiě)出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制氨的化學(xué)方程式____________________________,解釋放出NH3的原因_______________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間,觀(guān)察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色,盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色,并且在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮?dú)。根?jù)這些現(xiàn)象,寫(xiě)出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________,

(3)在最后的出氣導(dǎo)管口處收集干燥、純凈的氮?dú),收集方法?/span>________。

A.排空氣法 B.排水法 C.用氣囊收集

(4) E中的堿石灰________(不能”)換成CaCl2

(5) 在濃硝酸中放入銅片,若銅有剩余,開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________,

(6) 若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時(shí),共產(chǎn)生NONO2 氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸鹽,則通入氧氣的物質(zhì)的量是_____

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