ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如下方法制�。�

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，濾渣I的化學(xué)式為 。

（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH)4需要洗滌，檢驗Zr（OH)4是否洗滌干凈的方法是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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據(jù)報道，法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是

A．該粒子不顯電性 B．該粒子質(zhì)量比氫原子大

C．該粒子質(zhì)量數(shù)為4 D．在周期表中與氫元素占同一位置

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下列說法中正確的是

A、氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)

C、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D、硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省三校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗。

實驗I反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究

按下圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實驗

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是_____________。

（3）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

（4）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實驗。實驗方案為 。

實驗Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

（5）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為 （已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省三校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康�，下列操作正確的是

A．欲配制物質(zhì)的濃度為0.1mol/L的CuSO4溶液，將25.0g膽礬溶解在1L水中

B．欲制備Fe（OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含陽離子數(shù)為0.1NA

B．常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3－離子

C．0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA

D．80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為

2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝ 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列說法正確的是

A．ClO?做還原劑 B．制備1molK2FeO4時轉(zhuǎn)移3 mol 電子

C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7 D．Fe(OH)3在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

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下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項

表述I

表述II

A

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

B

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

C

溶液中含有大量的NO3－

溶液中不能存在大量I－或S2－

D

將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色

半透膜有破損

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