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【題目】下列物質或溶液不能與CO2反應的是（ ）

A. Na2O2B. CaCl2溶液

C. NaOH溶液D. Na2CO3溶液

【答案】B

【解析】

二氧化碳是酸性氧化物,能和堿性氧化物、部分鹽、堿發(fā)生反應，據此解答。

A.過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故A不選；
B.碳酸的酸性小于鹽酸，所以二氧化碳不能和氯化鈣反應，故B選；
C.NaOH溶液能吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，如果二氧化碳過量則生成碳酸氫鈉，故C不選；
D.碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，故D不選。
所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
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【題目】質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為c molL﹣1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來的溫度，若物質的量濃度變?yōu)?c molL﹣1 ， 則質量分數(shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　�。�
A.等于2a%
B.大于2a%
C.小于2a%
D.無法確定

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【題目】用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后停止電解，向溶液中加入一定質量的另一種物質（括號內），能使溶液完全復原的是（ ）
A.CuCl2（H2O）
B.NaOH（Na2O）
C.CuSO4（CuO）
D.NaCl（NaOH）

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【題目】下列事實、事件、事故中與甲烷無關的是(　　)

A. 天然氣的主要成分B. 造成“光化學煙霧”的氣體

C. “西氣東輸”工程D. 煤礦中的瓦斯爆炸

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【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極反應式為 ， 放電后該電極質量（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是 ．
（3）寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經洗滌干凈的實驗操作方法： ．
（4）若用NH4HCO3和NH3H2O為脫硫轉化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理．圖2是NH4HCO3和NH3H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應選擇NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產品為 ．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質，可進行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是 ， 陰極的電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質量的O2和O3相比較，下列結論正確的是（　�。�
A.它們的分子數(shù)目之比是 1：1
B.它們的氧原子數(shù)目之比為 2：3
C.它們的密度之比為 2：3
D.它們的體積之比是 1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（ ）

A.食鹽和蔗糖的熔化B.鈉和硫熔化

C.碘和冰升華D.SiO2和Na2O熔化

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【題目】下列措施中，能減慢化學反應速率的是( )

A. 將塊狀固體藥品研細后再反應

B. 將食物存放在溫度低的地方

C. 用 MnO2 作H2O;分解反應的催化劑

D. 用 4 mol/L H2SO4 溶液代替 1 mol/L H2SO4 溶液與鋅粒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液能導電，且屬于強電解質的是（ ）
A.NH4HCO3
B.Cl2
C.CH3COOH
D.SO2

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