12．下列含有非極性鍵的化合物是（　�。�
A．MgCl2B．Na2O2C．H2OD．N2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬之間形成非極性共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．只含離子鍵，為離子化合物，故A不選；
B．含離子鍵和O-O非極性鍵，故B選；
C．只含O-H極性鍵，故C不選；
D．只含N≡N非極性鍵，為單質(zhì)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．分別與CH3CH2OH反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系（　　）
A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．陰極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e -=ClO-+H2 O
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2CN-+12OH--10e-=N2↑+2CO 32-+6H2O
C．電解時(shí)使用鋰釩氧化物二次電池（V2O5+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O5）做電源，電池充電時(shí)a 電極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5_xe-=V2O5+xLi+
D．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水加熱到溶液呈紅褐色，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．燃料電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．裝置中NaOH溶液的作用是吸收產(chǎn)生的有毒氣體氯氣
C．裝置中的電子流動(dòng)路徑為：負(fù)極→外電路→陰極→苦鹵水→陽(yáng)極→正極
D．理論上，當(dāng)b 極周?chē)a(chǎn)生2g H2，電池消耗C6H12O6的質(zhì)量為15g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．　A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同．C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份．X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、E中第一電離能最大的是F（填元素符號(hào)），X的價(jià)電子排布式為3d64s2
（2）A、C兩元素組成的非極性分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp，該分子的空間構(gòu)型為直線形
（3）用化學(xué)方程式表示C、D兩種元素的電負(fù)性大小：2F2+2H2O═4HF+O2，寫(xiě)出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型是“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式（單質(zhì)和化合物各寫(xiě)一種）：O3、H2O
（4）A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為30NA．
（5）X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖2所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為8，
如果X的原子半徑為a　cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為$\frac{\frac{56}{{N}_{A}}×2}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}}$　　g/cm3（不必化簡(jiǎn)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，得到精制飽和食鹽水．
①第一次精制過(guò)程中所加除雜試劑順序不合理的是D
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl            B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl             D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽(yáng)離子交換塔進(jìn)行二次精制，若不經(jīng)過(guò)二次精制，直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣會(huì)產(chǎn)生什么后果用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是H2，F(xiàn)電極的名稱是陽(yáng)極．電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.45%（保留兩位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有關(guān)的下列敘述中，正確的是（　　）
A．該有機(jī)物物質(zhì)的類(lèi)別為：鹵代烴、烯烴、炔烴
B．該有機(jī)物分子式：C12H9F2
C．最多有8個(gè)碳原子在同一直線上
D．12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　�。�
A．NH3，K2O，C4H10B．CH4，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案