20．關(guān)于Na原子，下列選項中數(shù)值最大的是（　　）
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．核外電子數(shù)C．核外電子層數(shù)D．中子數(shù)

分析 原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：Na原子的質(zhì)量數(shù)為23，原子中含有11個質(zhì)子和11個電子，含有3個電子層，中子數(shù)=23-11=12，所以中子數(shù)最大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原子的構(gòu)成，題目難度不大，注意把握原子中微粒之間的關(guān)系，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注人足量的稀鹽酸，天平平衡．向左邊燒杯中加入10克金屬鋅，向右邊燒杯中加入10克金屬鎂，當(dāng)反應(yīng)停止后，天平指針的指向是（　�。�
A．分度盤的左邊B．分度盤的中間
C．分度盤的右邊D．三種情況都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．儀器名稱為“分液漏斗”的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．在如圖所示坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象．
（2）將18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g．試計算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3．
（2）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．把鋅、鐵混合物12.1g溶于足量的2mol•L-1鹽酸中，產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體4.48L（溶液體積變化忽略不計），求：
（1）反應(yīng)中消耗鹽酸的體積；
（2）該混合物中鋅、鐵的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是6.02×1023，代表符號是NA，1mol任何物質(zhì)都含有NA個基本單元．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．表中所列字母分別代表一種元素．

（1）G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）元素C和H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O．
（4）元素G和L的原子序數(shù)相差：26，它們的氫化物的水溶液酸性相對強的是：HBr（填化學(xué)式）
（5）表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：AC
A．MnO2       B．Na2SO4       C．FeCl3      D．KMnO4
（6）K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：C
A、電解法       B、熱分解法          C、熱還原法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0 kJ•mol-1
B．1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸汽所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C．已知由石墨制備金剛石為吸熱反應(yīng)，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

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