下列說法不正確的是（　　）
A、二氧化硅晶體是一種無色透明的固體，常用作光導(dǎo)纖維的材料
B、臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作餐具的消毒劑
C、鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕
D、人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學(xué)合成方法得到
考點：硅和二氧化硅,臭氧,鋁的化學(xué)性質(zhì),合成材料
專題：
分析：A．依據(jù)二氧化硅的物理性質(zhì)和光導(dǎo)纖維的主要成分解答；
B．臭氧（O3）在常溫下，它是一種有特殊臭味的淡藍色氣體具有氧化性極強，可用作自來水的消毒劑；
C．鋁易于堿性溶液發(fā)生反應(yīng)；
D．以天然纖維素纖維（樹皮、紙漿、廢棉紗）為原料熔融紡絲、紡紗制造的，都是人造纖維；石油化工為原料制造的，都是合成纖維；
解答： 解：A．二氧化硅晶體是一種無色透明的固體，是制造光導(dǎo)纖維的主要成分，故A正確；
B．臭氧（O3）在常溫下，它是一種有特殊臭味的淡藍色氣體具有氧化性極強，可用作自來水的消毒劑，故B正確；
C．鋁易于堿性溶液發(fā)生反應(yīng)，不耐堿，故C錯誤；
D．以天然纖維素纖維（樹皮、紙漿、廢棉紗）為原料熔融紡絲、紡紗制造的，都是人造纖維；以石油化工為原料制造的，都是合成纖維，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查了生活中常見材料，熟悉材料的類別和成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分的化學(xué)式為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

已知：①NaFeO2遇水強烈水解；
②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強氧化性；
③2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）灼燒操作一般在坩堝中進行，下列物質(zhì)適合用來制作此實驗坩堝材料的是
 

A．鐵       B．氧化鋁        C．石英         D．陶瓷
（2）①鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是
 
．
②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為
 
；
③NaFeO2水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為
 
．
（3）濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學(xué)式）
 
，
（4）通過途徑 I從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體，操作步驟有：
“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥．
①“酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是
 
；
②操作a的名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯二甲酸的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜有三個峰的有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、c（H+）＜c（OH-）的溶液中，Na+、K+、SO42-、ClO-
B、能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3-
C、0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4-、I-、SCN-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B、人們常采用犧牲陽極保護法防止通訊電纜發(fā)生腐蝕
C、在電鍍槽中，鍍件做陰極，陽極選用鍍層金屬
D、用惰性電極電解某硫酸銅溶液一段時間后，要恢復(fù)溶液的成分和濃度，可向溶液中加入一定量的氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述I和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述I敘述Ⅱ
A實驗室常用Al2（SO4）3溶液與氨水溶液制備Al（OH）3沉淀Al（OH）3不溶于堿
BNaHCO3為強堿弱酸鹽NaHCO3溶液顯堿性
CSO2具有氧化性SO2可用品紅溶液檢驗
DFe（OH）3膠體有丁達爾效應(yīng)Fe（OH）3膠體可以用FeCl3濃溶液與NaOH溶液反應(yīng)制得
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組在研究性學(xué)習(xí)中設(shè)計了如下實驗探究Fe和H2SO4反應(yīng)的過程，裝置如圖所示．

①在燒瓶中加入濃硫酸．
②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象．
③加熱燒瓶至有大量氣體 產(chǎn)生時停止加熱，品紅溶液顏色褪去，燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色．
④一段時間后KMnO4溶液顏色不再變淺，但NaOH 溶液中仍有氣體放出，在導(dǎo)管口處可點燃此氣體，燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色
根據(jù)以上實驗回答：
（1）由步驟②的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是：
 

（2）在步驟③中，品紅溶液褪色的原因是
 

（3）寫出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能的原因是（用離子方程式表示）
 
；
（4）KMnO4溶液褪色的化學(xué)方程式
 
．
（5）設(shè)計實驗證明反應(yīng)后的溶液中只有Fe2+（答操作和現(xiàn)象）
 

（6）若在反應(yīng)中鐵絲質(zhì)量減少a克，并收集到bL可燃性氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下假設(shè)無體積損失），則在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的使品紅溶液褪色的氣體的質(zhì)量是
 
（用含a、b數(shù)學(xué)表達式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C60可用作儲存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如圖所示．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、C60、Si60、N60都屬于原子晶體
B、C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同
C、由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
D、由于C-C鍵長小于Si-Si鍵，所以C60熔沸點低于Si60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ除去的離子是
 
．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：
CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為
 
．
②過程II之后檢測Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是
 
．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：

①過程Ⅳ除去的離子有
 
、
 
．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是
 
．
③過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的
 
區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為
 
離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．

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