Question

11．室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7．下列說法中正確的是（　�。�
①若A為強堿，其溶液的物質的量濃度等于0.01mol/L
②若A為弱堿，其溶液的物質的量濃度大于0.01mol/L
③反應前，A溶液中c（OH^-）一定是0.01mol/L
④反應后，混合溶液中陰離子的總濃度大于陽離子的總濃度．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ①②③
• D． ①②③④

Answer 1

分析 室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7，溶液呈中性；
①若A為強堿，生成的鹽是強酸強堿鹽，混合溶液呈中性，則酸堿物質的量相等，根據二者體積確定濃度濃度關系；
②若A為弱堿，生成的鹽是強酸弱堿鹽，鹽溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則堿應該稍微過量；
③混合溶液呈中性，如果堿是強堿，則酸堿濃度相等，如果堿是弱堿，則酸濃度應該稍微小于堿濃度；
④任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷．

解答 解：室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7，溶液呈中性；
①若A為強堿，生成的鹽是強酸強堿鹽，混合溶液呈中性，則酸堿物質的量相等，酸堿體積相等，則二者濃度相等，所以堿溶液濃度為0.01mol/L，故正確；
②若A為弱堿，生成的鹽是強酸弱堿鹽，鹽溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則堿應該稍微過量，二者體積相等，則堿濃度應該大于0.01mol/L，故正確；
③混合溶液呈中性，如果堿是強堿，則酸堿濃度相等，如果堿是弱堿，則酸濃度應該稍微小于堿濃度，所以反應前，A溶液中c（OH^-）一定等于或小于0.01mol/L，故錯誤；
④任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得混合溶液中陰離子的總濃度等于陽離子的總濃度，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，根據溶液酸堿性結合堿的強弱判斷堿濃度大小，注意：任何電解質溶液中都存在電荷守恒，與溶液濃度、電解質強弱、溶液導電性強弱都無關，題目難度不大．