A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①②③ | D. | ①②③④ |
分析 室溫下,某一元堿A與0.01mol/L某一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7,溶液呈中性;
①若A為強堿,生成的鹽是強酸強堿鹽,混合溶液呈中性,則酸堿物質的量相等,根據二者體積確定濃度濃度關系;
②若A為弱堿,生成的鹽是強酸弱堿鹽,鹽溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,則堿應該稍微過量;
③混合溶液呈中性,如果堿是強堿,則酸堿濃度相等,如果堿是弱堿,則酸濃度應該稍微小于堿濃度;
④任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據電荷守恒判斷.
解答 解:室溫下,某一元堿A與0.01mol/L某一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7,溶液呈中性;
①若A為強堿,生成的鹽是強酸強堿鹽,混合溶液呈中性,則酸堿物質的量相等,酸堿體積相等,則二者濃度相等,所以堿溶液濃度為0.01mol/L,故正確;
②若A為弱堿,生成的鹽是強酸弱堿鹽,鹽溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,則堿應該稍微過量,二者體積相等,則堿濃度應該大于0.01mol/L,故正確;
③混合溶液呈中性,如果堿是強堿,則酸堿濃度相等,如果堿是弱堿,則酸濃度應該稍微小于堿濃度,所以反應前,A溶液中c(OH-)一定等于或小于0.01mol/L,故錯誤;
④任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據電荷守恒得混合溶液中陰離子的總濃度等于陽離子的總濃度,故錯誤;
故選A.
點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點,根據溶液酸堿性結合堿的強弱判斷堿濃度大小,注意:任何電解質溶液中都存在電荷守恒,與溶液濃度、電解質強弱、溶液導電性強弱都無關,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 裝置①依據兩容器內氣體顏色變化,判斷反應2NO2(g)?N2O4(g)平衡移動的方向 | |
B. | 裝置②依據反應后U管兩邊液面的高低,判斷Na和水反應的熱效應 | |
C. | 裝置③測定稀強酸與稀強堿反應的中和熱 | |
D. | 裝置④用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液(部分加持儀器略去) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 因為都是多糖,所以都有甜味 | |
B. | 因為具有相同的分子式(C6H10H5)n,所以互為同分異構體 | |
C. | 兩者都能水解為葡萄糖 | |
D. | 兩者都是人類的營養(yǎng)食物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 摩爾是一個單位,用于計量物質所含微觀粒子的數(shù)量 | |
B. | 摩爾是一個物理量 | |
C. | 1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等 | |
D. | 摩爾既能用來計量純凈物,又能用來計量混合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3 H2(g)+N2(g)?2NH3(g) | B. | H2(g)+I2(g)?2 H I(g) | C. | 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) | D. | C(s)+CO2(g)?2CO(g) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.05mol•L-1的H2SO4溶液 | B. | 0.05mol•L-1的MgSO4溶液 | ||
C. | 0.05mol•L-1的KCl溶液 | D. | 蒸餾水 |
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