在一定溫度下，說明可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，已達到平衡狀態(tài)的是

[　　]

A．

單位時間內(nèi)生成n mol　X，同時生成3n mol　Y

B．

X、Y、Z的濃度不再變化

C．

X的生成速率與Z的生成速率相等

D．

X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
[CO2]3
[CO]3
[CO2]3
[CO]3
．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：
①
CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
②
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
．
（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是
b
b
．

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
，欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是
鹽酸
鹽酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）

（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：
①
CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等
CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等
②
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變

（3）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：
Al（OH）3?Al3++3OH-
Al（OH）3?Al3++3OH-

欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是
鹽酸
鹽酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)A+B?C在任一時刻的正、逆反應(yīng)速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1?c（A）?c（B），υ逆=k2?c（C），其中k1、k2在一定溫度下恒為 常數(shù)，c（A）、c（B）、c（C）分別代表某時刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（1）上述反應(yīng)達到平衡時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可表示為
 
．
（2）在300K時，開始反應(yīng)的A、B濃度均為0.1mol?L-1，達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%，則 k1、k2之間的關(guān)系是
 
．
（3）升高溫度，k1、k2的變化是
 
，k1/k2增大，說明正反應(yīng)是
 
 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)碳循環(huán)的途徑之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在兩種不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化情況如下圖所示：
（1）前5min內(nèi)實驗①的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
 mol/（L?min）．
（2）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
a．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
b．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
c．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別是
 
．
（4）在一定溫度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是
 
；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0．起始N2O5（g）的濃度為5mol/L，其他物質(zhì)的濃度為零．T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)見表．
實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 100 300 500
c（NO2）/mol/L 0 2.96 5.00 5.00
下列說法中，正確的是（　�。�
A、在恒溫恒容條件下，單位時間內(nèi)生成2n mol N2O5（g），同時消耗4n mol NO2（g），說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
B、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，若維持T1溫度不變，增加體系壓強，平衡向逆向移動，達到新平衡時，平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，500s時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為50%
D、其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)達到平衡時測得N2O5（g）濃度為2.98mol/L，則T1＜T2

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