在25℃、101 kPa條件下,將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中,使其完全燃燒,干燥后,恢復至原來的溫度和壓強。
(1)若剩余氣體的體積是15 L,其中O2占 L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO)= L,
V(H2)= L。
(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO):V(H2) = 。
(3)若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是 。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(20分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎,我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時,16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。
(2) 已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1
則煤氣化反應C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓變ΔH=_____________。
(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0,已知在1100℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
① 溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”);
② 1100℃時測得高爐中,c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,則在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____________(填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是______
____________________________________________________________。
(4) 如下圖所示組成閉合回路,其中,甲裝置中CH4為負極,O2和CO2的混合氣體為正極,稀土金屬材料為電極,以熔融碳酸鹽為電解質(zhì);乙裝置中a、b為石墨,b極上有紅色物質(zhì)析出,CuSO4溶液的體積為200 mL。
① 甲裝置中氣體A為 (填“CH4”或“O2和CO2”),d極上的電極反應式為
_____________________________________。
② 乙裝置中a極上的電極反應式為__________________________________。
若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體,則甲裝置中消耗CH4________ mL (標準狀況),乙裝置中所得溶液的pH=__________。(忽略電解前后溶液體積變化)
③ 如果乙中電極不變,將溶液換成飽和Na2SO4溶液,當陰極上有a mol氣體生成時,同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為__________________________(用含w、a的表達式表示,不必化簡)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(10分)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101時:
則在25℃,101時: .
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:
,已知在1100℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時測得高爐時,,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是 。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇,有關反應為:
,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol和3mol,反應過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率 ;
②下列措施能使增大的是 (填符號)。
A.升高溫度 B.再充入 C.再充入
D.將(g)從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強增大
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科目:高中化學 來源:2012屆山東省萊州一中高三第二次質(zhì)量檢測化學試卷 題型:填空題
(10分)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101時:
則在25℃,101時: .
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:
,已知在1100℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時測得高爐時,,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是 。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇,有關反應為:
,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol和3mol,反應過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率 ;
②下列措施能使增大的是 (填符號)。
A.升高溫度 |
B.再充入 |
C.再充入 |
D.將(g)從體系中分離 |
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省高三下學期假期學習效果檢測考試化學試卷 題型:填空題
(20分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎,我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時,16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。
(2) 已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1
則煤氣化反應C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓變ΔH=_____________。
(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0,已知在1100℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
① 溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”);
② 1100℃時測得高爐中,c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,則在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____________(填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是______
____________________________________________________________。
(4) 如下圖所示組成閉合回路,其中,甲裝置中CH4為負極,O2和CO2的混合氣體為正極,稀土金屬材料為電極,以熔融碳酸鹽為電解質(zhì);乙裝置中a、b為石墨,b極上有紅色物質(zhì)析出,CuSO4溶液的體積為200 mL。
① 甲裝置中氣體A為 (填“CH4”或“O2和CO2”),d極上的電極反應式為
_____________________________________。
② 乙裝置中a極上的電極反應式為__________________________________。
若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體,則甲裝置中消耗CH4________ mL (標準狀況),乙裝置中所得溶液的pH=__________。(忽略電解前后溶液體積變化)
③ 如果乙中電極不變,將溶液換成飽和Na2SO4溶液,當陰極上有a mol氣體生成時,同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為__________________________(用含w、a的表達式表示,不必化簡)。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省高三第二次質(zhì)量檢測化學試卷 題型:填空題
(10分)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101時:
則在25℃,101時: .
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:
,已知在1100℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時測得高爐時,,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是 。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇,有關反應為:
。現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol和3mol,反應過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率 ;
②下列措施能使增大的是 (填符號)。
A.升高溫度 B.再充入 C.再充入
D.將(g)從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強增大
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