下列各元素中原子半徑最大的是


  1. A.
    Al
  2. B.
    Cs
  3. C.
    Cl
  4. D.
    S
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各元素中,原子半徑依次增大的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素.試回答下列問題:
(1)A在元素周期表中的位置是
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族

(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+
(填離子符號)
(3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是:
SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

(4)C元素常見的化合價有-2、+2、+4、+6等,C與A、B、D均能兩兩形成各原子(或離子)都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物.請你大膽猜想,寫出其中兩種化合物的化學(xué)式
Na2S
Na2S
、
Na2S2
Na2S2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?淮安二模)三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用.NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點-129℃;可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到.
(1)寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F

(2)NF3的沸點比NH3的沸點(-33℃)低得多的主要原因是
NH3能形成氫鍵,NF3只有范德華力
NH3能形成氫鍵,NF3只有范德華力

(3)與銅屬于同一周期,且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1

(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則其中心離子是
Al
Al
,配位數(shù)為
6
6

(5)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ?mol-1 ),回答下面各題:
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能處于同一族的是
R
R
U
U

②T元素最可能是
P
P
區(qū)元素.若T為第二周期元素,F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素,則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
,其中心原子的雜化方式為
sp2
sp2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素.試回答下列問題:
(1)A的元素符號
O
O
;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖.
(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+

(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
Na2O2;SCl2;Cl2O
Na2O2;SCl2;Cl2O
(填寫具體的化學(xué)式 ).
(4)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是
SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

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