用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

A．用裝置①制取并收集干燥純凈的NH3

B．用裝置②分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

C．用裝置③配制一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

D．用裝置④測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率

D

【解析】

試題分析：A．氨氣的密度比空氣小，所以不能用裝置①制取并收集干燥純凈的NH3，錯(cuò)誤；B．由于苯的密度比水小，所以用苯萃取碘水中的碘后有機(jī)物應(yīng)該在上層，故不能用裝置②分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，錯(cuò)誤； C．配制物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，應(yīng)該先在燒杯中稀釋，等溶液恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故不能用裝置③配制一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，錯(cuò)誤；D．鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，把注射器的活塞向外推，所以可以通過注射器的刻度讀數(shù)確定氫氣的體積，故可以用裝置④測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，正確。

考點(diǎn)：考查裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的正誤判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中

A．不含NO3－，也不含F(xiàn)e3+ B．含有NO3－、I－、Cl－

C．含I－，不含Cl－ D．含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

往含等物質(zhì)的量的偏鋁酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生沉淀的量與通入二氧化碳的量關(guān)系正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3、Cu(OH)2和CuSiO3?2H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖所示：

（1）步驟1中先加入足量稀硫酸，再加人雙氧水。則雙氧水參與該反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是________。(填字母編號(hào))

A．A12O3 B．CuO C．CuCO3·Cu(OH)2

（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

則濾液B中含有的陽離子是__________________________。

（4）將濾液B通過_______、________、過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

（5）硫酸銅也可用硫化銅和氧氣在高溫、催化劑條件下化合制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。取384g CuS在一定條件下和氧氣完全反應(yīng)，若發(fā)生2CuS+3O2=2CuO+2SO2和4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2兩個(gè)反應(yīng)，在所得固體中Cu和O的物質(zhì)的量之比n(Cu)：n(O)=4：a，此時(shí)消耗空氣的物質(zhì)的量為bmol。則a=__________。（氧氣占空氣體積的五分之一）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料，該方法的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ?H=－49.0kJ/mol，一定溫度下，在三個(gè)容積均為3.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)：

容器

起始物質(zhì)的量／mol

平衡物質(zhì)的量／mol

編號(hào)

溫度／℃

CO2(g)

H2(g)

CH3OH(g)

H2O(g)

Ⅰ

T1

3

4

0.5

0.5

Ⅱ

T1

1.5

2

Ⅲ

T2

3

4

0.8

0.8

下列有關(guān)說法不正確的是

A．若經(jīng)過2min容器I中反應(yīng)達(dá)平衡，則2min內(nèi)平均速率V(H2)=0.25 mol／(L·min)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中CO2轉(zhuǎn)化率的比容器Ⅱ的大

C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中反應(yīng)放出的熱量比容器Ⅱ的2倍少

D．若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中對(duì)應(yīng)條件下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2<K3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A．醋酸、氨水、硫酸鋇均屬于弱電解質(zhì)

B．銅合金、鋁合金、鋼鐵均屬于金屬材料

C．動(dòng)物油、植物油、礦物油均屬于酯類化合物

D．稀豆?jié){、稀鹽酸、硅膠均屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸

產(chǎn)生能夠使石灰水變渾濁的氣體

該溶液中一定含有CO32-或HCO3-

B

KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

溶液變藍(lán)色

KIO3的氧化性比I2強(qiáng)

C

向Na2S溶液中滴加鹽酸

產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體

氯的非金屬性比硫強(qiáng)

D

CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液

溶液不顯紅色

黑色固體中無Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高密市高三12月檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)某工廠對(duì)工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：

①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-：

②)TiOSO4水解的反應(yīng)為：TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2?xH2O↓+H2SO4

請(qǐng)回答：

（1）步驟①所得濾渣的主要成分為__________________。

（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比_______。

（3）步驟④需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是___________________。

（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（5）已知：FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq)，試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因__________。

（6）溶液B常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_____________________________________。

（7）Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用。利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”)，其原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CHCl3含有0.5 nA個(gè)CHCl3分子

B．常溫常壓下，16 g O3含有8nA個(gè)電子

C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1nA個(gè)氫離子

D．27g鋁片投入足量濃HNO3中生成nA個(gè)NO分子

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