3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴入硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．BaCO3溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

分析 A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，漏掉了生成水的反應(yīng)；
B．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等．

解答 解：A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，故B正確；
C．BaCO3溶于醋酸溶液，碳酸鋇和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑
C．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
D．Fe比Cu活潑，可用FeCl3溶液腐蝕線路板上的Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y、O兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．Z的氧化物能分別溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氫化物的水溶液
C．由X與Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵
D．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液．實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)．下列試劑或操作不合理的是（　　）
選擇試劑①Na2CO3溶液④
實(shí)驗(yàn)操作②③加熱
A．試劑①為Ba（OH）2溶液B．操作②為結(jié)晶
C．操作③為過(guò)濾D．試劑④為稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．N、O、Na、Mg、S、Br是常見(jiàn)的六種元素．
（1）Br位于元素周期表第四周期第ⅦA族；基態(tài)Na+核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．Mg基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能粒子半徑熔點(diǎn)鍵的極性
N＞SS2-＞Mg2+SO3＜Na2O2H-O＜H-N
（3）已知多硫化鈉-溴儲(chǔ)能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖．電池總反應(yīng)為：2Na2S3+2NaBr$?_{放電}^{充電}$3Na2S2+Br2
①放電時(shí)Na+向b極遷移（填“a或b”）．
②充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：2S32-+2e-=3S22-．
（4）已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N-N鍵能為167kJ/mol，N≡N鍵能為942kJ/mol．寫出N4（g）轉(zhuǎn)化為N2（g）的熱化學(xué)方程式N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．糖類和油脂都是生命活動(dòng)的重要物質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以淀粉為原料生產(chǎn)人造羊毛--聚丙烯腈路線：

（1）亞油酸來(lái)源于植物油水解，它的化學(xué)名稱為9，12-十八碳二烯酸．亞油酸分子式為C18H32O2，它分子中含氧官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（3）從乙醇到乙二醇若含三步反應(yīng)，兩中間產(chǎn)物（有機(jī)物）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是CH2=CH2、CH2ClCH2Cl（或CH2BrCH2Br）．
（4）史上長(zhǎng)期用丙烯和氨氣、氧氣反應(yīng)生產(chǎn)丙烯腈，反應(yīng)在470℃使用磷鉬酸鉍做催化劑．該反應(yīng)方程式為．
（5）乙二醇大量用于合成PET，PET是聚對(duì)苯二甲酸乙二酯的縮寫，PET的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖．根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是

提示：a、HNO2是一種不穩(wěn)定弱酸；b、在酸性條件下，NO2-可將SO32-氧化（　�。�
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、K2CO3，可能含有KAlO2
B．固體粉末X中可能含有K2SO3
C．氣體A和氣體B一定均為純凈物
D．原混合物中可能含有Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有部分短周期元素相關(guān)信息如下表所示：
元素TXYZ
信息原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多4最高正價(jià)為+5，單質(zhì)性質(zhì)很穩(wěn)定L層電子數(shù)比其他電子層電子數(shù)之和多5單質(zhì)、最高價(jià)氧化物（R）及對(duì)應(yīng)的水化物均可與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（M）反應(yīng)
（1）四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞Z＞X＞T（用T、X、Y、Z表示）．M中所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）若Z的單質(zhì)及R在光伏電池產(chǎn)業(yè)、現(xiàn)代通訊產(chǎn)業(yè)中占據(jù)極為重要的位置，則R與M反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．若Z能形成穩(wěn)定的單核離子，則請(qǐng)舉例說(shuō)明Z的金屬性比Y的金屬性弱：NaOH的堿性比Al（OH）3強(qiáng)．
（3）元素T與氫元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Q，元素X與氫元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物W，W常用作發(fā)射火箭的燃料，Q與W按物質(zhì)的量比為2：1的比例恰好反應(yīng)生成X的單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)分子中最多可以有9個(gè)碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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