【題目】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（ ）

A．溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

【答案】A

【解析】A、由平衡常數(shù)的計算公式得K=，又因為氮氣和氧氣的物質的量相同，所以A正確；B、由于反應在恒容的密閉容器中反應，所以氣體總體積保持不變，且質量守恒，所以混合氣體密度的不變，故B錯誤；C、催化劑只能改變反應速率，不能改變化學反應限度，而圖中顯示平衡時氮氣的濃度發(fā)生了變化，故C錯誤；D、若曲線b對應的條件改變是溫度，卻不知道是升高還是降低溫度，所以無法推測△H，故D錯誤；此題選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，指紋就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質就跟汗?jié)n中的物質②作用，生成物質③，物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這三種物質都正確的是( )

A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr

B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl

C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl

D．①AgNO3 ②NaI ③AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 （ ）

A．淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物

B．天然蛋白蛋水解的最終產(chǎn)物均是氨基酸

C．能發(fā)生酯化反應的酸不一定都是羧酸

D．油脂水解得到的醇是丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時，應選用圖2中的_________。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是_________________________________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________，

理由：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的化學性質的敘述不正確的是( )

A. 易發(fā)生取代反應 B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 能發(fā)生加成反應使溴水褪色 D. 能燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是( )

A．實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

D．實驗②反應后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是（ ）

A．m=2

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉化率之比為1:1

D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A. T的單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

B. R與Q的電子數(shù)相差16

C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸強

D. 在這五種元素中Z的化學性質最穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為 ，其溶液中離子濃度大小順序為 �，F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為： 。同時有紅褐色沉淀生成，其原因是 。

（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結，用離子方程式表示其原因為 。

（3）下列各物質的溶液物質的量濃度均為0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它們 pH 由小到大的排列順序為： 。

（4）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH= 。

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