下列反應(yīng)中,SO2表現(xiàn)氧化性的是
[     ]
A.2SO2+O22SO3
B.SO2+H2OH2SO3
C.2H2S+SO2S↓+2H2O
D.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 Ag+   Na+
陰離子 NO3-  SO42-   Cl-
如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液,電極均為石墨電極.
接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中C電極質(zhì)量增加了27克.常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖1.據(jù)此回答下列問題:

(1)M為電源的
負(fù)
負(fù)
極(填“正”或“負(fù)”);甲、乙電解質(zhì)分別為
NaCl
NaCl
AgNO3
AgNO3
(填化學(xué)式).
(2)寫出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(3)有人設(shè)想用圖2所示原電池為直流電源完成上述電解.則鋅電極相當(dāng)于直流電源的
M
M
(填“M”或“N”)極.
(4)有人設(shè)想用圖3所示裝置做直流電源,不僅可以完成電解也能將氣體SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料.該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?大興區(qū)一模)下表為元素周期表的一部分,請參照①-⑨相關(guān)元素在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na>Al>O
Na>Al>O

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)由②④⑤三種元素組成的物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式表示溶液顯堿性的原因:
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(4)甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價陰離子,它們的電子總數(shù)相等,甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵,則該化合物的電子式為:
,乙是一種常用的還原劑,請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途:
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

(5)以⑥的單質(zhì)材料為陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成有吸附性的難溶物R,寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2

(6)化學(xué)方程式:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)類型,A、B、X、Y是中學(xué)常見的物質(zhì),下列反應(yīng)中A都為單質(zhì),請回答:
(。┤鬉為紅色固體,在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體,寫出檢驗該氣體的方法
將氣體X通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,加熱恢復(fù)紅色,證明氣體X是SO2
將氣體X通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,加熱恢復(fù)紅色,證明氣體X是SO2

(ⅱ)若A為黑色粉末,少量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無色氣體,且Y無色,該氣體在空氣中易變成紅棕色,寫出常溫下少量A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO33+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3(。=Fe(NO33+NO↑+2H2O

(iii)若B為白色乳狀物,且溶解度隨溫度的升高而降低,Y可做固體干燥劑,則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備
漂白粉
漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ?mol-1.在容積相同的甲、乙、丙三個容器中,保持溫度、容積一定,分別按下表要求充入氣體發(fā)生反應(yīng):
容器 SO2(mol) O2(mol) 氦氣(mol) 達(dá)平衡時實際熱效應(yīng)(kJ?mol-1
2 1 0 △Hl
1 0.5 0 △H2
1 0.5 1 △H3
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列比較正確的是( 。
A、△Hl=-197 kJ?mol-1
B、△H2=△H3
C、△Hl=2△H2
D、△Hl>△H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機動車尾氣等.因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義.請回答下列問題:
(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣.若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表(H+與OH-未列出):
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度(mol/L) 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
,試樣的PH值=
 

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.已知:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol   C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol,寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
;
②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 

a.Ca(OH)2    b.Na2CO3     c.CaCl2    d.NaHSO3
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0.若氣缸中進(jìn)入1mol空氣(1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2),1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡.測得NO為8×10-4mol,計算該溫度下的平衡常數(shù)的數(shù)值,并寫出計算過程;
②汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是
 

③汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol1

(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是       。

A.向裝置中充入O2       B.升高溫度

C.向裝置中充入N2       D.向裝置中充入過量的SO2

(2)500 ℃時,將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)中數(shù)據(jù)如下表所示:

時間/(min)

2

4

6

8

n(SO3)/(mol)

4.2

8.0

9.4

9.4

①反應(yīng)前4分鐘的平均速率v(O2)=               。

②500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                    

(3)恒溫恒壓,通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑,平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol SO3(g),下列說法正確的是                 。    

A.第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ

B.兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等 

C.兩次平衡時的O2體積分?jǐn)?shù)相等     

D.第二次平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9

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同步練習(xí)冊答案