Question

15．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，
（1）反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價(jià)-1價(jià)．
（2）在該氧化還原反應(yīng)中，MnO₂ 做氧化劑，錳元素被還原．而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括酸性和還原性．
（3）若有6molCl₂生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子．
（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

Answer 1

分析 4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e^-，鹽酸作酸及還原劑作用，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）反應(yīng)物HCl中H為+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故答案為：-1價(jià)；
（2）在該氧化還原反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)降低，MnO₂ 做氧化劑，錳元素被還原．而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括酸性和還原性，
故答案為：氧化；還原；酸性；還原性；
（3）若有6molCl₂生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol×2×（1-0）=12mol電子，故答案為：12；
（4）該反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e^-，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子轉(zhuǎn)移的表示方法，題目難度不大．