在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制

A．合金                   B．半導(dǎo)體                 C．催化劑                 D．農(nóng)藥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


降低太氣中CO2含量及有效開(kāi)發(fā)利用CO2，是科學(xué)家研究的重要課題。

（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

     2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   ΔH=122.4kJ·mol－1

①某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中．CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示。

P1

P2

P3

T1

0.10

0.04

0.02

T2

0.20

0.16

0.05

T3

0.40

0.35

0.20

則______ (填“>”“<”或“=”，下同)。若、，、時(shí)平衡常數(shù)分別為、，則K1_______K3。、時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

②一定條件下，上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡。當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，引起的下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．反應(yīng)物的濃度降低                            

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大    

c．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率                    

d．化學(xué)平衡常數(shù)K增大

（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，________（填“增大”“不變”或“減小”）。用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，下列關(guān)系或說(shuō)法正確的是：_______。

a．

b．

c．降低溫度，c(H+)·c(OH－)不變 

    （3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（  ）

A．H2                                B．NaCl

C．H2S                               D． NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


決定粒子是否為同一種元素的是

A．粒子內(nèi)所具有的質(zhì)子數(shù)                          B．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

C．原子或單核離子的質(zhì)量數(shù)                       D．原子核外的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A．H2O                   B．KCl                     C．NaOH               D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

a

2

b

c

d

3

e

g

f

（1）a元素和c元素可以形成的氣體，其化學(xué)式為             ；

（2）e的元素符號(hào)是           ；

（3）b元素原子的最外層電子數(shù)為           ；

（4）b、c、d三種元素的非金屬性逐漸       (填“減弱”或“增強(qiáng)”)；

（5）d元素和f元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為H2d           H2f  (填“大于”或“小于”)。

（6）上述七種元素的最高價(jià)氧化物的水合物中，堿性最強(qiáng)的是         ，酸性最強(qiáng)的是         ，既有酸性又有堿性的是          （寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為l mol,向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說(shuō)法正確的是

A．將溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl   

B．將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過(guò)量

D．若通入氯氣的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2C1-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


苯的結(jié)構(gòu)式可用來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述正確的是(　 　)

A．苯主要是以煤為原料而獲得的一種重要化工原料

B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C．苯分子中6個(gè)碳碳鍵完全相同

D．苯可以與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol  ①

已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l)       △H＝－571.6 kJ/mol    ②

H2(g) +O2(g) = H2O(g)     △H＝－241.8 kJ/mol    ③

①H2的燃燒熱為          ▲         kJ/mol。

②CH3OH(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱△H＝      ▲         kJ/mol。

③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有     ▲   。（填字母）

A．CO百分含量保持不變              B．容器中H2濃度與CO濃度相等

C．容器中混合氣體的密度保持不變     D．H2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為     ▲    。

②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為        ▲       。

（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：

①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是              ▲              。

②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。

則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為

                                 ▲                                     ；

在制備H2時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝                    ▲              。

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