Question

一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：>，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：

時間(s)	0	500	1000	1500
t1℃	20	13.96	10.08	10.08
t2℃	20	a	b	c

 

下列說法一定正確的是（     ）

A．正反應為吸熱反應     

B．如果t₂℃<t₁℃，那么 a>b=c，且a=10+0.5b

C．如果t₂℃<t₁℃，那么t₂℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間

D．如果t₂℃>t₁℃，那么b>10.08

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A.由于該反應的平衡常數(shù)K_300°> K_350°，說明升高溫度化學平衡向逆反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應方向是吸熱反應。所以正反應是放熱反應。錯誤。B. 如果t₂℃<t₁℃,降低溫度，化學反應速率減慢，化學平衡向放熱方向移動。a>b>c.錯誤。C．如果t₂℃<t₁℃，降低溫度化學反應速率降低。假如化學平衡不移動t₂℃達到平衡的時間大于1000s但平衡逆向移動反應時間又有所縮短。故達到平衡需要的時間無法確定。錯誤。D．如果t₂℃>t₁℃，升高溫度，化學反應速率加快，化學平衡逆向移動，平衡時NO₂的含量增多。故b>10.08。正確。

考點：考查外界條件對化學平衡及反應混合物中各組分的含量影響的知識。