【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中國藍(lán)”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___。

(2)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍(lán)”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國藍(lán)”更___(填“高”或“低”)。

(3)CaCux合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。(a)是由Cu和Ca共同組成的層，層中Cu—Cu之間由實(shí)線相連；(b)是完全由Cu原子組成的層，Cu—Cu之間也由實(shí)線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時(shí)垂直于層的相對位置；(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中，同一層的Ca—Cu距離為294pm，相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca有___個(gè)Cu原子配位(不一定要等距最近)。

②同一層中，Ca原子之間的最短距離是______pm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CaCux晶體的密度是_____g/cm3(用含m、n的式子表示)。

【答案】2 120° 低 18

【解析】

（1）根據(jù)化合物中所有元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可計(jì)算出Cu的化合價(jià)，即+2+n+44-210=0，n=2；

（2）碳酸根中C原子屬于sp2雜化，平面正三角形，鍵角為120°，對于堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性BaCO3比CaCO3穩(wěn)定性弱，因?yàn)?/span>Ba的金屬性比Ca強(qiáng)，故合成“埃及藍(lán)”的溫度比合成“中國藍(lán)”的溫度低；

（3）①以上面面心上的Ca原子為例，該晶胞中Ca原子配位的Cu原子包含上面6個(gè)、相同層6個(gè)、下層6個(gè)，所以其配位數(shù)為18；

②同一層中，六邊形中心的Ca原子和邊上的兩個(gè)Ca原子形成正三角形，所以Ca原子之間最短距離是六邊形邊長===；該晶胞中Ca原子個(gè)數(shù)==3、Cu原子個(gè)數(shù)==15，該晶胞體積=cm3= cm3，晶體密度=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)普魯士藍(lán)的化學(xué)式是KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和_____。

(2)KOCN是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

(3)H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________。

(6)已知食鹽的密度為ρ g·cm－3，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體晶胞參數(shù)是_______cm。

(7)1 mol SiO2晶體中含________ mol Si—O鍵。

(8)1 mol NH4BF4含有________ mol配位鍵。

(9)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?/span>_____________。

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬如：Na、K、Fe的晶胞的空間占有率表達(dá)式為________(含π)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，

下列有關(guān)說法正確的是

A.第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/span> Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾→適量鹽酸調(diào)pH

B.MgSO4·7H2O在空氣中加熱可制得無水MgSO4的方法與第②步相似。

C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集Br2

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中充入4 mol A氣體和3 mol B氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1 mol C，測定D的濃度為1 mol·L-1。

(1)求x=_____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____。

(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗2 mol A，同時(shí)生成1 mol C

B. 單位時(shí)間內(nèi)每生成1 molB，同時(shí)生成1 molC

C. D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E. B、C 的濃度之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①屬于“氮的固定”

B.反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)③可通過電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)

D.上述三步循環(huán)的總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池應(yīng)用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰（LiCoO2）和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。

(1)鋰離子電池（又稱鋰離子濃差電池）的充電過程：Li+從含LiCoO2的電極中脫出，正三價(jià)Co被氧化，此時(shí)該極處于貧鋰態(tài)（Li1-xCoO2）。

①充電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

②放電時(shí)，電流從______（填“a”或“b”）極流出。

(2)鈷酸鋰回收再生流程如下：

①H2SO4酸浸時(shí)，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是_______________。

②用鹽酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工業(yè)上不使用鹽酸，主要原因之一是：會產(chǎn)生有毒、有污染的氣體。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

③高溫下，在O2存在時(shí)純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學(xué)方程式為_______________。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A.1mol乙基中含有的電子數(shù)為16NA

B.8g CH4中含有10NA個(gè)電子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯仿中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D.28g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。

(1)乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫：C6H5—CH2CH3(g)＋1/2O2(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2O(g)　ΔH1

已知H2的燃燒熱ΔH＝b kJ·mol－1，水的汽化熱為c J·g－1，則ΔH1＝________。

(2)①在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。則該反應(yīng)在________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

②在某溫度下，2 L密閉容器中充入NO、CO各0.4 mol進(jìn)行反應(yīng)，測得NO物質(zhì)的量變化如圖所示，5 min末反應(yīng)達(dá)到平衡。第6 min繼續(xù)加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，請?jiān)趫D中畫出到9 min末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線_______________。

(3)沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl＋Cl－=[AgCl2]－，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。

①由圖知，該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為________。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解度出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)a中試劑為__________，b中試劑為__________，c中試劑為____________________。

(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是______________。

(3)d中的試劑為__________________。

(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(寫出兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是__________________。

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同步練習(xí)冊答案