Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，其中A與B形成可使紅色石蕊試紙變藍的氣體，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈強堿性，D的離子半徑是所在同周期元素簡單離子半徑中最小的，B與E可形成三角錐型分子且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
1B在元素周期表中的位置為第

 

周期

 

族，BA₃空間構(gòu)型為

 

；
（2）物質(zhì)甲是C在氧氣中燃燒的產(chǎn)物，甲的電子式為

 

； C、D、E各自形成的簡單離子半徑由小到大的順序為

 

（用離子符號表示）
（3）E的同族元素的氫化物中沸點最低的是

 

（寫分子式）
（4）物質(zhì)乙由A和B元素組成，分子中含18個電子．常溫常壓下，3.2g液態(tài)乙在空氣中燃燒生成B的單質(zhì)，同時放出aKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．
（5）將10.8g D單質(zhì)與15.6g甲混合后，完全溶于水中得1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

 

 （溶液體積變化忽略不計），產(chǎn)生的氣體在標況下體積為

 

L．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A與B形成可使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，根據(jù)原子序數(shù)大小可知A為H元素、B為N元素；C的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈強堿性，則C為金屬元素，C的原子序數(shù)大于N元素，則C位于第三周期，所以C、D、E都位于第三周期；第三周期中離子半徑最小的一定為金屬元素、且是金屬元素中核電荷數(shù)最大的，則D為Al元素；B與E可形成三角錐型分子且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B為N元素，E元素為第三周期-1價元素，則E為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：A與B形成可使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，根據(jù)原子序數(shù)大小可知A為H元素、B為N元素；C的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈強堿性，則C為金屬元素，C的原子序數(shù)大于N元素，則C位于第三周期，所以C、D、E都位于第三周期；第三周期中離子半徑最小的一定為金屬元素、且是金屬元素中核電荷數(shù)最大的，則D為Al元素；B與E可形成三角錐型分子且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素，
（1）根據(jù)分析可知，B為N元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族；BA₃是氨氣，空間構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：二；ⅤA；三角錐形；
（2）C為Na，C在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為：；
C、D、E形成的簡單離子分別是Na⁺、Al³⁺、Cl^-，三種微粒中Cl^-核外有三個電子層，離子半徑最大，Na⁺、Al³⁺核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，故Al³⁺＜Na⁺，故三種微粒半徑由小到大的順序為：Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-，
故答案為：；Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-；
（3）E的同族元素的氫化物有HF、HCl、HBr、HI，組成和結(jié)構(gòu)相同，但是由于HF分子間形成了氫鍵，故沸點高于其余三種，在其余三種氫化物中，沸點的高低與相對分子量有關(guān)，相對分子量越大，沸點越高，故沸點最低的是HCl，
故答案為：HCl；
（4）物質(zhì)乙由A和B元素組成，分子中含18個電子，物質(zhì)乙為N₂H₄，3.2g 的N₂H₄的物質(zhì)的量為0.1mol，則1molN₂H₄燃燒放出的熱量為10aKJ，所以熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-10akJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-10akJ?mol^-1；
（5）D單質(zhì)為金屬鋁，甲為工業(yè)化和，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑，
A15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為：

15.6g

78g/mol

=0.2mol，10.8gAl的物質(zhì)的量為：

10.8g

27g/mol

=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)可知金屬鋁恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)生成0.4mol的NaAlO₂，故溶液的濃度為：

0.4mol

1L

=0.4mol/L；
根據(jù)反應(yīng)可知，0.2mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.4mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成0.6mol氫氣，則產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，標況下0.7mol氣體體積為：22.4L/mol×0.7mol=15.68L，
故答案為：0.4mol/L；15.68．

點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．