已知 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+175.7 kJ/mol,
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol.
求1 t CaCO3分解生成生石灰所需要的能量由含雜質(zhì)10%的焦炭燃燒來(lái)提供，理論上需要這種焦炭多少千克？
根據(jù)熱化學(xué)方程式知1 mol CaCO3 (100 g)分解要吸收175.7 kJ熱量，
則1 t CaCO3分解吸熱：106 g/100 g×175.7 kJ=1.757×106 kJ,
1 mol純凈的碳(12g)燃燒放熱393.5 kJ，
所以放出1.757×106 kJ熱量需含雜質(zhì)10%的焦炭的質(zhì)量為
1.757×106 kJ/[393.5 kJ× (1 - 10% )/12 g]=5.95×104 g= 59.5 kg。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?鄭州一模）類(lèi)比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類(lèi)比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)．下列各種類(lèi)比推測(cè)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuS
②已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
③已知CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)，推測(cè)CS2分子也是直線型結(jié)構(gòu)
④已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)
⑤已知NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)，Ca（OH）2也是強(qiáng)電解質(zhì)，推測(cè)其飽和溶液導(dǎo)電能力也很強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)  ΔH=175.7 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=－393.5 kJ·mol-1

求1 t CaCO3分解生成生石灰理論上需要含雜質(zhì)10%的焦炭多少千克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)  ΔH=175.7 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=－393.5 kJ·mol-1

求1 t CaCO3分解生成生石灰理論上需要含雜質(zhì)10%的焦炭多少千克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

 “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

① 實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=      （保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)字）。

② 實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值     （填具體值或取值范圍）。

③ 實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時(shí)v(正)      v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。

（2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為    。

（3）已知BaSO4(s) + 4C(s) =4CO(g) + BaS(s)   △H1 =+571.2kJ/mol，

BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)   △H2=+226.2 kJ/mol。

則反應(yīng)C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=       kJ/mol。

（4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車(chē)鋰離子電池，總反應(yīng)為：FePO4+Li        LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池放電時(shí)的正極和負(fù)極反應(yīng)式分別為：                 和                  。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為        。(Li的相對(duì)原子質(zhì)量約為7.0)

 

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