Question

某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）

B、D、C、E、A、F

；
（2）上述B步驟操作的目的是

滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档?/div>

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分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定等操作；
（2）直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低；
（3）根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；
（4）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（5）根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；

解答：解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，所以順序?yàn)椋築、D、C、E、A、F，
故答案為：B、D、C、E、A、F；
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档�，所以必須用�?biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次，故答案為：滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档停?br />（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測(cè)液潤洗，會(huì)使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會(huì)造成V（堿）偏大，根據(jù)
c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

，會(huì)造成結(jié)果偏高；故答案為：偏高；
（4）本實(shí)驗(yàn)是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）如所用KOH含有少量NaOH，則會(huì)使結(jié)果偏小，因?yàn)橥�質(zhì)量的NaOH比KOH中和能力強(qiáng)，所需溶液的體積少，所以偏小，故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和滴定的操作步驟和誤差的分析，在誤差分析時(shí)要抓住c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
①移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
④取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)填寫）

②④③⑤①⑥

（2）上述②操作的目的是

防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋

（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制

堿式滴定管橡皮管玻璃珠處

（填儀器及部位），眼睛注視

錐形瓶中溶液的顏色變化

，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色

．
下列操作，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（4）上述①操作之前，如先用蒸餾水洗錐形瓶

不變

．
（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度

偏大

（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則

偏小

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)堿式滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）

BDCEAF

．
（2）上述（B）操作的目的是

為了防止標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋

．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是

偏大

（填偏大、偏小、不變，下同）．
（4）實(shí)驗(yàn)中用一手控制

活塞

（填儀器及部位），另一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化

，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

當(dāng)溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色且半分鐘內(nèi)不變色

．
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是

偏小

．
（6）滴在錐形瓶內(nèi)壁上的KOH用蒸餾水沖下，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是

無影響

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某學(xué)生用0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.1mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定終點(diǎn)的判定有誤差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（　�。�

A．4

B．4.6

C．5.4

D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）

BDCEAF

．
（2）上述（B）操作不用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）

偏大

．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是

偏大

．
（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是

偏大

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?揭陽二模）某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）

BDCEAF

．
（2）上述（B）操作的目的是

防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋

．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）

偏大

．
（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制

堿式滴定管橡皮管玻璃珠處

（填儀器及部位），眼睛注視

錐形瓶中溶液的顏色變化

，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色

．
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是

偏小

．
（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是

偏大

．

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Answer 1

分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定等操作；
（2）直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低；
（3）根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；
（4）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（5）根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；

解答：解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，所以順序?yàn)椋築、D、C、E、A、F，
故答案為：B、D、C、E、A、F；
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档�，所以必須用�?biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次，故答案為：滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档停?br />（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測(cè)液潤洗，會(huì)使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會(huì)造成V（堿）偏大，根據(jù)
c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

，會(huì)造成結(jié)果偏高；故答案為：偏高；
（4）本實(shí)驗(yàn)是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）如所用KOH含有少量NaOH，則會(huì)使結(jié)果偏小，因?yàn)橥�質(zhì)量的NaOH比KOH中和能力強(qiáng)，所需溶液的體積少，所以偏小，故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和滴定的操作步驟和誤差的分析，在誤差分析時(shí)要抓住c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

．