【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極

B．充電時，電極B與外接電源正極相連，電極反應式為 Sx2-－2e－=xS

C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應與B電極相連接

D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極質(zhì)量減少32 g

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應，所以A作負極、B作正極，負極反應式為2Na-2e-═2Na+、正極反應式為xS+2e-═Sx2-，充電時A為陽極、B為陰極，陰極、陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反，放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；A．電池工作時，電子在外電路由負極向正極移動，電解質(zhì)中只有陰、陽離子移動，故A錯誤；B．充電時，B是陽極與電源正極相連，電極反應式為 Sx2-－2e－=xS，故B正確；C．電鍍時，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬鐵為負極，應與電池的A極相連接，故C錯誤；D．電解精煉銅時，陽極為粗銅，溶解的是銅和比銅活潑的金屬，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極質(zhì)量不為32 g，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應：NH3+CO2→+H2O,下列有關三聚氰胺的說法正確的是

A.分子式為C3H6N3O3

B.屬于共價化合物

C.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

D.生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結(jié)果如圖。下列說法不正確的是

A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關

B.60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關

C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關

D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。有多種方法可以脫羰基硫中的硫，其中氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，

其反應式分別為：

①氫解反應：

②水解反應：

請回答下列問題：

(1)和能反應生成和，寫出該反應的熱化學方程式_______。

(2)水解反應達到平衡后，若減小容器的體積，逆反應速率將______填增大、減少或不變，下同，COS的轉(zhuǎn)化率______。

(3)某溫度下，體積為2L的恒容體系中，物質(zhì)的量分別為m、n的COS蒸氣和氣發(fā)生氫解，已知COS的轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下的平衡常數(shù)表達式________________________用m、n、等符號表示。

(4)某科研小組研究改進催化劑和溫度對COS水解的影響，得到如圖

COS水解的最佳溫度是__________________；理由是__________________________。

(5)研究表明，用金屬儲氫材料、白金、硫酸溶液組成的原電池可以發(fā)生羰基的氫解而脫硫處理。寫出原電池的正極反應式____________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.陽極區(qū)得到H2SO4

B.陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.當電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，生成55gMn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 與NH3相似，水溶液呈堿性，25℃時，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，各組分的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 混合溶液呈中性時，滴加鹽酸的體積小于10mL

B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級為10-8

C. a 點所處的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)

D. 水的電離程度:a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）命名下列有機物：HOCH2CH2CHO_____，________。

（2）燃燒某有機物A 1.50 g，生成1.12 L(標準狀況)CO2和0.05 mol H2O，該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，則該有機物的分子式為_____。

（3）已知端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應:2RC≡CHRC≡C—C≡CR+H2,稱為Glaser反應，回答下列問題：

已知:，該轉(zhuǎn)化關系的產(chǎn)物E（C16H10）的結(jié)構簡式是_______，用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣____mol。

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【題目】已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，下列說法中錯誤的是（ ）

A.向AgCl懸濁液中加少量水，c(Ag+)一定減小

B.AgCl飽和溶液中c(Ag+)=mol/L

C.用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀損失

D.反應AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易進行，說明溶解度：AgCl>AgBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩�，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：

(1)反應Ⅰ的化學方程式是______________________________________

(2)已知反應Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1

它由兩步反應組成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1

ii．SO3(g)分解。

則SO3(g)分解的熱化學方程式為____________________。

(3)L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度其中之一。如圖表示L一定時，ii中SO3(g)的質(zhì)量分數(shù)隨X的變化關系。

①X代表的物理量是__________。

②判斷L1、L2的大小關系：L1_______L2，并簡述理由：______________。

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