【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( )

A. 蔗糖 B. 碳酸鈉 C. NaOH溶液 D. 金屬鐵

【答案】B

【解析】試題分析:電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類(lèi),因此金屬鐵和NaOH溶液既不屬于電解質(zhì),又不屬于非電解質(zhì);蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);而碳酸鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,因此碳酸鈉是電解質(zhì)。故答案B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏高的,你認(rèn)為其中的原因可能是( )

A. 向容量瓶中加水未到刻度線

B. 所用NaOH已經(jīng)潮解

C. 定容時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒

D. 用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)2.4gNaOH 時(shí)誤用了左碼右物方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L1KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng)C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(g)ΔH

A.+8Q kJ·mol1 B 16Q kJ·mol1

C.-8Q kJ·mol1 D 16Q kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):____________。

(2)已知陰離子aX2-和陽(yáng)離子bYn+具有相同的核外電子排布,則a、b、n之間的關(guān)系為a=________。

(3)某元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX分子,在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)某元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,其最高價(jià)氧化物中含氧量為,已知該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則該元素的名稱(chēng)為________

(5)下列物質(zhì)中:①氬單質(zhì)、贛gCl2、跱H4Cl ④CH4 ⑤CO2、藿饎偸、逪2SO4 ⑧KOH、酦a2O2 ⑩K2O

只存在共價(jià)鍵的是_______(填序號(hào));

屬于離子化合物,但含有極性共價(jià)鍵的是______(填序號(hào))。

(6)如圖所示每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究固體A的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。

已知:X由兩種化合物組成,若將X通入品紅溶液,溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸,再稀釋到1000mL,測(cè)得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色。請(qǐng)回答:

1)固體A的化學(xué)式______________。

2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。

3)寫(xiě)出反應(yīng)④中生成A的離子方程式______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究。

回答下列問(wèn)題:

(1)圖中D裝置名稱(chēng)是________________。

(2)N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是:_____________

從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì): 試劑A_________;試劑C_________(填序號(hào))。

HNO3溶液 稀鹽酸 碳酸鈣 Na2SiO3溶液 SiO2

寫(xiě)出試管中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A________;試劑B________;試劑C________。

寫(xiě)出試管中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)·c(OH)=1×10﹣20的溶液,其pH為 ,此時(shí)水的電離受到

(2)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2·L﹣2,則該溫度下:100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后,pH=

(3)已知一溶液有4種離子:X+、Y、H+、OH,下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是

A.c(Y)>c(X+)>c(H+)>c(OH

B.c(X+)>c(Y)>c(OH)>c(H+

C.c(H+)>c(Y)>c(X+)>c(OH

D.c(OH)>c(X+)>c(H+)>c(Y

(4)在25℃下,將a mol·L﹣1的氨水與0.01mol·L﹣1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl).則溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

(5)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值:HClO:Ka=3×10﹣8;H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11;84消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子;卮穑

(1)寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng):A____B____C____D___E_____

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程:___________________________

(3)寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____________

(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2中存在的化學(xué)鍵是____________,寫(xiě)出A2B2與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H12O,不能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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