15．下列說法正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
C．離子鍵實質是陰、陽離子間的靜電吸引力
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

分析 A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱；
B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
C．離子鍵為靜電作用力；
D．原子結構的周期性變化引起元素性質的周期性變化．

解答 解：A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱，還原性從左到右依次增強，故A錯誤；
B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則第三周期非金屬元素的最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，故B錯誤；
C．離子鍵為靜電作用力，含靜電吸引力和斥力，故C錯誤；
D．原子結構的周期性變化引起元素性質的周期性變化，則元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結構，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各個裝置中能組成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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6．-C3H7和-C2H5O同時取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應的有（　�。�
A．4種B．8種C．12種D．24種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將甲基、羥基、羧基和苯基四種不同原子團，兩兩結合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BsSO4↓+H2O
B．小蘇打與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氯化鎂：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于有機化合物的說法不正確的是（　�。�
A．判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構的依據(jù)是：鄰二甲苯只有一種結構
B．硝基苯分子中苯環(huán)上的一個H被-C4H9取代后形成的有機物共有12種
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯能發(fā)生取代反應
D．聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列過程中發(fā)生的化學反應是取代反應的是（　�。�
A．苯和溴水混合后，靜置分層
B．苯在空氣中燃燒
C．葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2
D．淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6
B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2+濃度不變
C．T時刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大
D．常溫下Ksp（PbS）=8×10 -28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2 （s）+S2- （aq） PbS（s）+2I- （aq）反應的化學平衡常數(shù)為5×l018

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．科學工作者為心臟病人設計的心臟起搏器使用的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作．回答下列問題：
①正極材料是Pt，電極反應是O2+4e-+4H+=2H2O．
②負極材料是Zn，電極反應是Zn-2e-=Zn2+．

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