Question

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7:8；E與B的質(zhì)量比為1:1。試回答:

（1）寫出基態(tài)D原子的電子排布式_______________________。

（2）用電子式表示AE2的形成過程_______________，與AE2互為等電子體的離子是_______。

（3）相同條件下EB2分子和AB2分子兩者在水中的溶解度較大的是____(寫分子式)，理由是

______________________________。

（4）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為_________，B、C兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為:_____________(填寫化學(xué)式)。

（5）C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為___，晶體D的晶胞中的所含原子數(shù)為____________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p2 N3-（或CNO-） SO2 SO2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子,CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，H2O是極性分子，相似相容 三角錐形 H2O〉NH3 2 8

【解析】試題分析：有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A為C元素；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子，則B為O元素；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7:8；E與B的質(zhì)量比為1:1，則C為N元素、D為Si元素、E為S元素。

（1）基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2。

（2）用電子式表示CS2的形成過程為，與CS2互為等電子體的離子是N3-（或CNO-）。

（3）相同條件下SO2分子和CO2分子兩者在水中的溶解度較大的是SO2，其原因是：SO2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子,而CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相容原理，在相同條件下，SO2在水中的溶解度比CO2大。

（4）根據(jù)VSEPR模型，NH3的N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，但是只形成3個(gè)N—H鍵，所以其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，O、N兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：H2O>NH3。

（5）N2中π鍵的數(shù)目為2，晶體Si的晶胞與金剛石相似，其中所含的原子數(shù)為8。