【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1

B. 電離平衡常數(shù)：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b點(diǎn)時(shí)，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B-)> c(HB)

【答案】B

【解析】

A. a點(diǎn)時(shí)，=0，c(A-)=c(HA)，溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4，抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1，選項(xiàng)A正確；

B. =0，c(A-)=c(HA)，電離平衡常數(shù)：Ka(HA)===10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，電離平衡常數(shù)：Ka(HB)===10-5mol/L，Ka(HA)> Ka(HB)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. b點(diǎn)時(shí)，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，選項(xiàng)C正確；

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，>0，c(B-)> c(HB)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，與的物質(zhì)的量濃度類似于水中和的關(guān)系，即常數(shù)），在下列溶液中：

a.溶液

b.鹽酸

c.

d.溶液

則AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）

A.abcdB.cbadC.dcabD.cbda

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的化工原料之一，自20世紀(jì)初以來，工業(yè)上合成氨主要依賴Haber-Bosch技術(shù)。探索新的合成氨的方法一直是重要課題。

（1）最新的“人工固氮”研究報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)，直接生成氨氣和氧氣。

已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = -a kJ/mol

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -b kJ/mol

寫出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。

（2）恒溫、恒容條件下，在容器中模擬Haber-Bosch法合成氨，如下圖(圖中所示數(shù)據(jù)為初始物理量)。t分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成的NH3為0.4 mol。

①判斷該容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是_______(填字母)。

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(N2)不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol NH3的同時(shí)消耗1 mol N2

e．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵，同時(shí)斷裂6 mol N-H鍵

②該條件下容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___；平衡時(shí)，混合氣體壓強(qiáng)p平=____(用初始?jí)簭?qiáng)p0表示)。

（3）近期，兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路：采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達(dá)到78％，裝置如圖：

鈀電極A是電解池的_____極(填“陽”或“陰”)，陰極反應(yīng)式為________________________________。

（4）合成氨需要純凈的氮?dú)夂蜌錃猓谥迫≡蠚獾倪^程中，常混有一些雜質(zhì)，其中的某些雜質(zhì)會(huì)使合成氨的催化劑“中毒”，所以必須除去。例如，用稀氨水吸收H2S雜質(zhì)：NH3·H2O + H2S+HS－+ H2O，若將標(biāo)況下22.4L H2S通入1L 1mol/L NH3·H2O中進(jìn)行吸收，則達(dá)到平衡時(shí)，H2S的吸收效率為_________%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（注：吸收效率=c(H2S)已反應(yīng)/c(H2S)總）（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1 = 5×10-8，Ka2 = 7.1×10-15）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)

B.FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(膠體)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq) Ag(s)

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)測得5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：___________________________。

（2）現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意如圖。根據(jù)下列已知鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N-H鍵鍵能為____________________kJ/mol 。

化學(xué)鍵

H-H

鍵能(kJ/mol)

436

946

（3）用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

儀器A的名稱為 ________________________ 。

取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液與50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比熱容為，溶液的密度均為1g/cm3，通過計(jì)算可得中和熱 ______ 。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是（填字母）______。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

實(shí)驗(yàn)中若改用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液與50mLNaOH（0.55 mol·L-1）溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 ______ （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 _____ （填“相等”、“不相等”），若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì) ______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫，人類每年都會(huì)從海水中提取很多物質(zhì)，如圖是海水資源綜合利用的部分流程。

請回答下列問題：

(1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。

(2)步驟①中所加試劑是___，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

(4)步驟④中用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出的原因是___，用SO2水溶液吸收吹出的Br2時(shí)，反應(yīng)過程中的氧化劑是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)們通過以下實(shí)驗(yàn)探究乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

(1)乙醇的官能團(tuán)是___（寫名稱）。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是___，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的A試管內(nèi)加入藥品的先后順序是___，加熱后A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，該反應(yīng)的類型是___。

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的B試管中盛放的液體是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 電解精煉銅，當(dāng)外電路通過NA個(gè)電子時(shí)；陽極質(zhì)量減少32 g

B. 反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，當(dāng)放出熱量 9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA

C. lmol·L-1的氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2Na，則Cu2+的數(shù)目為Na

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11. 2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.常溫下，某溶液中由水電離出的，若，則該溶液的

B.常溫下，某醋酸稀溶液，將此溶液稀釋100倍后溶液的，則

C.等濃度的醋酸鈉和鹽酸按體積比2：1混合，則

D.已知的為，則將等體積的的溶液和溶液混合，會(huì)有沉淀產(chǎn)生

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同步練習(xí)冊答案