Question

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO敘述中，正確的是（　�。�

	A．	酸性：HCN＞HClO
	B．	pH：HClO＞HCN
	C．	濃度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）
	D．	與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

Answer 1

考點：

鹽類水解的原理．

專題：

鹽類的水解專題．

分析：

根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，可以得出酸性的強弱，酸性越強，電離程度越大，酸和氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉的量取決于酸的物質(zhì)的量的多少．

解答：

解：NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，可以得出酸性HCN＜HClO，故A錯誤；

B、酸性HCN＜HClO，同體積和同濃度的HCN和HClO的pH大小順序是：HClO＜HCN，故B錯誤；

C、同濃度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的電離程度大于氫氰酸，即c（CN^﹣）＜c（ClO^﹣），故C正確；

D、同體積和同濃度的HCN和HClO，其物質(zhì)的量是相等的，與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO=HCN，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查學生鹽的水解原理和應用知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．