（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為                                         。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡(jiǎn)述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                              。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。
（4）已知25℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.435×10－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)
Ksp=                  mol2/L2。
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：
化學(xué)式
電離常數(shù)（25℃）
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
（5）25℃時(shí)，有等物質(zhì)的量濃度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                            。(用字母表示)
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
（每空2分，共 12分）
（1）Fe3+ + 3HCO3－ = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑（2分）
（2）Fe(OH)3溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)2更小（2分）
（3）10－8　�。�2分）      
（4）1.0×10-10 （2分）
（5）A>B>C （2分）     
（6）NaCN+ H2O+ CO2＝HCN+ NaHCO3（2分）

試題分析：（1）Fe3+和HCO3－發(fā)生雙水解，離子方程式為：Fe3+ + 3HCO3－ = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑。
（2）Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為了Fe(OH)3沉淀，說(shuō)明Fe(OH)3溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)2更小。
（3）由質(zhì)子守恒定律得：c(OH－)="c(HA)+" c(H+)，即c(OH－)－c(HA)= c(H+)=10－8。
（4）溶解度是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，100g 水即是0.1L，1.435×10－4gAgCl，即10－6mol，故c(Ag+)= c(Cl-)=10－5mol/L，所以Ksp= c(Ag+)* c(Cl-)=1.0×10-10 mol2/L2。
（5）鹽類的水解規(guī)律是“有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，又因電離常數(shù)越小，酸性越弱，故PH由大到小的順序?yàn)锳>B>C。
（6）根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸定律”，方程式為：NaCN+ H2O+CO2＝HCN+ NaHCO3。
點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查的鹽類的水解和溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，難度大，注意學(xué)習(xí)教材的知識(shí)并多加練習(xí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下有0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=9，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)   
B．c(HA－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A) 
D．c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為配制澄清的氯化鋁溶液，防止氯化鋁水解，應(yīng)在溶液中加入少量：     
A．稀鹽酸B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)?(　　 )
A．明礬起催化作用B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解
C．明礬受熱分解放出氣體D．鋁鹽在水中能起到酸的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是
A．防止硫酸鐵分解B．抑制硫酸鐵水解?
C．提高硫酸鐵的溶解度D．提高溶液的PH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

醋酸鋇晶體[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種易溶于水的媒染劑，下列有關(guān)0.1mol·L－1醋酸鋇溶液中微粒濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是　
A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在配置Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（     ）
A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是  （   ）
A．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加鹽酸
B．鹽類都能水解
C．鹽類水解通常都是吸熱的
D．水解達(dá)到平衡時(shí)的AlCl3稀溶液中，無(wú)論再加入飽和AlCl3溶液還是加水或者加熱，其水解平衡均向正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)  
D．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

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