【題目】在一定溫度下的2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g),達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的平衡濃度為:c(X)=0.8mol/L;c(Y)=0.1mol/Lc (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量,回答下列問題:

1)若在恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),可判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____

A.單位時間內(nèi)生成n molX的同時生成2nmolZ

B.密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)

C.用X、YZ的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為112的狀態(tài)

D.反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)

E.密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

2a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________

3a的取值范圍是________。

【答案】AD a=b+1.4 1.4≤a≤3.2

【解析】

1)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化;

2X、YZ的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,由XY的起始和平衡物質(zhì)的量求算變化物質(zhì)的量,得到ab應(yīng)滿足的關(guān)系;

2)可逆反應(yīng)可以從正反應(yīng)開始,也可以從逆反應(yīng)開始,X、YZ的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,由X、Y、Z的起始和平衡物質(zhì)的量求算變化物質(zhì)的量,得到a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系,由b≥0和c0得到a的取值范圍。

1A、單位時間內(nèi)生成n molX,同時生成2nmolZ,說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以密度始終不變,所以密度不再變化不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);

C、沒有指明是正反應(yīng)速率,還是逆反應(yīng)速率,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài);

D、反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài),說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);

E、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),壓強(qiáng)始終不變,所以壓強(qiáng)不再變化不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);

F、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,混合氣體的總質(zhì)量不變,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);

正確的為AD,故答案為:AD;

2X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,X、Y的物質(zhì)的量的變化量分別為:(a1.6)mol、(b0.2mol,則(a1.6)mol:(b0.2mol=1:1, a=b+1.4,故答案為:a=b+1.4;

3X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,X、Y的物質(zhì)的量的變化量分別為:(a1.6)mol、(b0.2mol、(3.2cmol(a1.6)mol:(b0.2mol:(3.2-c)mol=1:1:2,b = a 1.40a1.4;(a1.6)mol:(3.2cmol=1:2c=6.42a0,a3.2,則1.4a3.2,故答案為:1.4a3.2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。

(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H= -1077kJmol-1

已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學(xué)鍵

N-H

N-N

N≡N

O-H

E/(kJmol-1

390

190

946

460

則使1mol N2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時需要吸收的能量是___________。

(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應(yīng)的△H ___0(填“>”或“<”),理由為________________。

②圖中a點對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強(qiáng)po為108 kPa,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v( N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________,在下左圖上標(biāo)出的點中,能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點為__________(填字母代號)。

(3)電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。

①陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充某種化合物A,則A的化學(xué)式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的選項正確的是

A.配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液

B.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作

C.除去CO中的CO2

D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問題:

1CO2的電子式是 。

2△H1= kJ/mol反應(yīng)正向的熵變△S 0(填>、<或=)。

3在容積為2L的密閉容器中,充入一定量CO2H2合成甲醇(上述反應(yīng)),在其他條件不變時,溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖,下列說法正確的是__________(填序號)

溫度為T1時,從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

當(dāng)v(CH3OH) = v(H2O)時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B

處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時n(H2)n(CH3OH)比值增大

4T1溫度時,將2molCO26molH2充入2L密閉容器中,充分反應(yīng)(上述反應(yīng))達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為50%,,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為__________T1溫度,反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)平衡常數(shù)數(shù)值為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器可以加熱的是(

①蒸餾燒瓶;②容量瓶;③蒸發(fā)皿;④試管;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦錐形瓶

A.①③④⑦B.②④⑥⑦C.③④⑤D.②③④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)其他條件不變時,下列說法正確的是

A. 使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率

B. 用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會加快反應(yīng)速率

C. N23H22NH3反應(yīng)中,增大N2濃度一定可以使H2全部轉(zhuǎn)化為NH3

D. 當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時,可逆反應(yīng)一定己達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將 51.2g Cu 完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共 0.8mol, 這些氣體恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收,生成含 NaNO3 和NaNO2 的鹽溶液,其中 NaNO3 的物質(zhì)的量為( )

A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗,已知該水樣中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、AgCa2、CO32、SO42、Cl中的若干種離子。該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實驗,向水樣中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 mol·L1的硝酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示:

注明:Ob段表示滴加硝酸鋇溶液;bd段表示滴加稀硝酸

1)水樣中一定含有的陰離子是________,其物質(zhì)的量濃度之比為________。

2)寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________

3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。

4)試根據(jù)實驗結(jié)果推斷K是否存在?________(”);若存在,K的物質(zhì)的量濃度c(K)的范圍是__________________。(K不存在,則不必回答該問)

5)設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子:_____________________。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下圖:

已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2Na2SiO3等。

(1)寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________。

(2)操作a為冷卻、研磨,其中研磨的目的是________________________。

(3)浸出過程中,NaFeO2可完全水解,水解反應(yīng)的離子方程式為_______________

(4)操作b的名稱是_________,所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。

(5)“碳化時生成沉淀,沉淀的化學(xué)式為________________。

(6)上述過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

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