【題目】下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是(  )
A.HCO3→CO2
B.MnO4→Mn2+
C.Fe2+→Fe3+
D.Na2O2→O2

【答案】C
【解析】解:A.元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.Mn元素化合價(jià)降低,被還原,應(yīng)加入還原劑,故B錯(cuò)誤;

C.Fe元素化合價(jià)升高,被氧化,應(yīng)加入氧化劑,故C正確;

D.過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,故D錯(cuò)誤.

故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()

A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 1mol NaCl中所含電子總數(shù)為20NA

C. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NA

D. 常溫常壓下,22.4L CO2中含有的CO2分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如下圖所示,已知電池總反應(yīng)為:2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時(shí)電子流向:鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒

C. 電池工作時(shí),外電路流過0.2 mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48 L氣體

D. 電池工作過程中,石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)可用作有機(jī)合成的氯化劑和催化劑。

已知:①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3;

②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN);

③磷酸銀可溶于硝酸;

④PCl3POCl3的相關(guān)信息如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

相對分子質(zhì)量

性質(zhì)

PCl3

-111.8

74.2

137.5

均為無色液體,遇水均劇烈水解,生成含氧酸和氯化氫,兩者互溶。

POCl3

2.0

105.3

153.5

實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測定產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)過程如下:

Ⅰ.制備POCl3可用氧氣氧化液態(tài)PCl3的方法。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置省略)如下:

1裝置C中盛裝PCl3的儀器名稱為_______________________;氧氣氧化PCl3的化學(xué)方程式為_______________________________。

2儀器組裝完成后,檢查裝置B氣密性的方法是_______________________________。

3裝置B的作用有________________________________(回答兩點(diǎn))。

4裝置C的反應(yīng)溫度控制在60-65℃之間,原因是____________________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品中POCl3純度的實(shí)驗(yàn)步驟:

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)束后,待反應(yīng)器中液體冷卻到室溫,準(zhǔn)確稱取1.3300 gPOCl3粗產(chǎn)品(雜質(zhì)不含氯元素),置于盛有50.00mL蒸餾水的燒杯中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液;

②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;

③加入少量硝基苯,用力搖動(dòng),靜置;

④加入指示劑,用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去12.00mLKSCN溶液。

5滴定過程中選擇的指示劑為___________溶液。

6步驟③的目的是___________________________________________________。

7測得產(chǎn)品中POCl3的純度為__________%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1鹽酸等體積混合,下列關(guān)系正確的是

A. c ( Na+ )> c() > c(H+) > c()> c(OH-)

B. c( Na+ )+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)

C. c( Na+ )=c()+2C()+c(H2CO3)

D. c(OH-)+c()=c(H2CO3)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

A. 1 mol氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B. 20 、10 MPa狀態(tài)下,32 g O2O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2CO3含有的原子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下,44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL2 mol·L1H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L1NaOH溶液。請回答:

1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當(dāng)V1160 mL時(shí),則金屬粉末中nMg)=________mol,V2________ mL

2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積VNaOH)=________ mL。

3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL、2 mol·L1H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL、1 mol·L1NaOH溶液,所得沉淀中無AlOH3。滿足此條件的a的取值范圍是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3,按下列流程進(jìn)行凈化。

(1)流程第②③步中應(yīng)分別使用________、_________試劑,第⑥步中應(yīng)進(jìn)行_________操作

(2)寫出第⑤步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中,正確的是( )

A. 無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,結(jié)論:原溶液可能含有CO32-

B. 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,結(jié)論:該物質(zhì)是鈉鹽

C. 無色試液加入NaOH溶液,加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán),結(jié)論:試液中含NH3

D. 無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,結(jié)論:原溶液一定含有SO42-

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