17．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　　）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液直接加熱蒸干
C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰，蒸餾
D除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氫氧化鐵沉淀；
B．HCl易揮發(fā)，加熱蒸干氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂固體；
C．生石灰可與水反應(yīng)，利于乙醇的提純；
D．酸性高錳酸鉀溶液將乙烯氧化成二氧化碳，引進(jìn)了新的雜質(zhì)．

解答 解：A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，無法制備氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫易揮發(fā)，將MgCl2溶液直接加熱蒸干得到的是氫氧化鎂，無法制備無水MgCl2，故B錯(cuò)誤；
C．加入生石灰，石灰石與水反應(yīng)生成不揮發(fā)的氫氧化鈣，再蒸餾可制取無水乙醇，故C正確；
D．酸性高錳酸鉀溶液將乙烯氧化成二氧化碳，產(chǎn)生了雜質(zhì)二氧化碳，違反了除雜原則，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及物質(zhì)分離與提純、氫氧化鐵膠體制備、鹽的水解原理等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NA
B．5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4 NA
C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D．常溫下，1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應(yīng)．把反應(yīng)后所得溶液稀釋成400ml．計(jì)算（要求寫出計(jì)算過程）：
（1）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）稀釋后溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為探究無機(jī)鹽X（僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為238g•mol-1，原子個(gè)數(shù)比力1：1：4）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：將11.9gX與水共熱，生成一種氣體單質(zhì)和某強(qiáng)酸的酸式鹽溶液A．A的焰色反應(yīng)呈黃色，A中加入足量的BaCl2溶液，得到 23.3g不溶于稀硝酸的白色沉淀．請(qǐng)回答：
（1）X的組成元素為Na和S、O（用元素符號(hào)表示），其化學(xué)式為Na2S2O8．
（2）X氧化能力極強(qiáng)，且對(duì)環(huán)境友好，可用于脫硫、脫硝．在堿性條件下，X氧化SO32-的離子方程式${S}_{2}{O}_{8}^{2-}+2O{H}^{-}+S{O}_{3}^{2-}=3S{O}_{4}^{2-}+{H}_{2}O$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前5s的平均速率v（B）=0.015mol/（L•s）
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol/L，則反應(yīng)的△H＞0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾碾娮邮?nbsp;B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  CH2CH2
C．CO2的結(jié)構(gòu)式 O=O=CD．苯分子的比例模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，不需放在陰涼通風(fēng)處
D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)于N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，下列不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．V（N2）=0.01mol•L-1•min-1B．V（H2）=0.06mol•L-1•min-1
C．V（NH3）=0.02mol•L-1•min-1D．V（H2）=0.002mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．研讀圖，下列判斷正確的是（　�。�
A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，a極增加的質(zhì)量為9.6g
C．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向c電極遷移
D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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