有一KCl和KBr的樣品共3.87克，溶于水配成溶液，向溶液中加入過量AgNO3溶液，充分反應后，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為6.63克，則原樣品中鉀元素的質(zhì)量百分含量為多少？

鉀元素的質(zhì)量百分含量為：40.3%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
（3）標準狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值為
2.7×10-3
2.7×10-3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)運用化學反應原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應有重要的意義．
（1）放熱反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）．
A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強  D、加入催化劑    E．移出氧氣
（2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用．用CH4將氮氧化物（用NOx表示）催化還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，該反應的化學方程式為
 
．現(xiàn)有1L由NO、NO2組成的混合氣體，若將其還原為N2、需同溫同壓下0.4LCH4，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）如圖是一定的溫度和壓強下，N2和H2反應生成1mol NH3過程中的能量變化圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式
 
．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+ ）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常
 
．
（5）已知：25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反應過程中溶液體積變化忽略不計），當出現(xiàn)AgCl沉淀時．c（Br-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.在實驗室制備少量純凈的KCl。現(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。

（1）過濾時需要用到的玻璃儀器有                      。

（2）檢驗加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作為                       。

（3）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，         ，理由是                    

（4）某同學認為該實驗方案中加適量BaCl2溶液不容易控制，應加入過量BaCl2溶液。實驗操作方案如下：

沉淀A的化學式是           ，溶液③中的溶質(zhì)的化學式是            。

Ⅱ.工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)。

  （1）提出合理假設。

假設1：該漂白粉未變質(zhì)，含有CaCl2，并含                      ；

假設2：該漂白粉全部變質(zhì)，含有CaCl2，并含                    ；

假設3：該漂白粉部分變質(zhì)，含有CaCl2，又含有Ca(ClO)2、CaCO3。

（2）設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期實驗現(xiàn)象和實驗結論

限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca2+和Cl－，表格可以不填滿。）

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

①

取少量上述漂白粉于試管中，

                            

 

②

③

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.在實驗室制備少量純凈的KCl�，F(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。

（1）過濾時需要用到的玻璃儀器有                     。

（2）檢驗加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作為                       。

（3）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，        ，理由是                    

（4）某同學認為該實驗方案中加適量BaCl2溶液不容易控制，應加入過量BaCl2溶液。實驗操作方案如下：

沉淀A的化學式是           ，溶液③中的溶質(zhì)的化學式是           。

Ⅱ.工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，請設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)。

  （1）提出合理假設。

假設1：該漂白粉未變質(zhì)，含有CaCl2，并含                     ；

假設2：該漂白粉全部變質(zhì)，含有CaCl2，并含                   ；

假設3：該漂白粉部分變質(zhì)，含有CaCl2，又含有Ca(ClO)2、CaCO3。

（2）設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期實驗現(xiàn)象和實驗結論

限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca2+和Cl－，表格可以不填滿。）

 

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

①

取少量上述漂白粉于試管中，

                            

 

 

②

 

 

③

 

 

 

 

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