Question

【題目】常見物質(zhì)A～K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為單質(zhì)，請回答下列問題（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

（1）寫出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱：B是 __________，G是____________

（2）反應“F→G”的化學方程式是_____________________________________________

（3）反應“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：___________________________

（5）檢驗溶液I中陽離子的方法是：__________________________

（6）向30 mL 1 mol·L－1的C溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為______________mL。

Answer 1

【答案】 氯化氫 偏鋁酸鈉 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入足量的鐵粉（過濾） 取少量溶液I于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，再加幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中含有Fe2+。（其它方法，正確也給分） 7.5 和27.5

【解析】本題考查無機推斷，黃綠色氣體為Cl2，根據(jù)氯氣的化學性質(zhì)，即氣體D為H2，氣體B為HCl，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，即金屬H為Fe，溶液I為FeCl2，溶液J為FeCl3，溶液C加入NH3·H2O出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀F中加入NaOH溶液，沉淀溶解，因此白色沉淀F為Al(OH)3，即金屬A為Al，（1）根據(jù)上述分析，氣體B為氯化氫，F為偏鋁酸鈉；（2）F→G化學反應方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（3）J→I的離子反應方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（4）除去混在Fe2＋中的Fe3＋，向溶液I中加入鐵粉，然后過濾；（5）檢驗Fe2＋的方法：取少量溶液I，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，再加入氯氣或H2O2，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中含有Fe2＋；（7）C溶液為AlCl3，當加入NaOH溶液，只發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓， 消耗NaOH的體積L=0.0075L，合7.5mL，如果發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，當AlCl3全部生成氫氧化鋁沉淀，此時氫氧化鋁的物質(zhì)的量為30×10－3×1mol=0.03mol，此時氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.09mol，因為產(chǎn)生沉淀0.78g，說明有一部分氫氧化鋁與NaOH發(fā)生反應，此時消耗NaOH的物質(zhì)的量為(0.03－0.01)mol=0.02mol，因此氫氧化鈉的體積=(0.09＋0.02)/4L=0.0275L，合27.5mL。