相同物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是（　�。�
A、酸的強(qiáng)弱：HCN＞HClO
B、pH：HClO＞HCN
C、與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN
D、酸根離子濃度：c（CN-）＜c（ClO-）
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相 應(yīng)酸的酸性越弱，其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越強(qiáng)．NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN比HClO酸性弱，以此解答該題．
解答： 解：A．強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相 應(yīng)酸的酸性越弱，其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越強(qiáng)．NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN比HClO酸性弱，故A錯(cuò)誤；
B．酸性HClO＞HCN，則等濃度時(shí)，HClO溶液的pH較小，故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量時(shí)，與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，故C錯(cuò)誤；
D．酸性HClO＞HCN，則等濃度時(shí)，c（CN-）＜c（ClO-），故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸的電離程度與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意C中消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．下列說法不正確的是（　　）
A、H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱
B、在H2O2分解過程中，溶液的酸堿性不變
C、在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D、H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32-
B由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖		均發(fā)生了水解反應(yīng)
CCl2+2Br-=2Cl-+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu		均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO		均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

G（異戊酸薄荷醇酯）是一種治療心臟病的藥物，可由A（分子式為C7H8O，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)）和烯烴D（分子式C4H8）等為原料制取，合成路線如下：

已知：①RCH=CH2+CO+H2
PdCl2
RCH2CH2CHO
②
③
（1）A的名稱為
 
．
（2）F中含氧官能團(tuán)名稱
 
和
 
．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）B→C的化學(xué)方程式為
 
．
（5）某化合物是B的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜有4組峰且面積比為9：2：2：1，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
（任寫一種）．
（6）正戊醛可用作香料、橡膠促進(jìn)劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3（CH2）3CHO的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）
 
．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的
 
區(qū)；
（2）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
；
氟氯溴碘
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008
（3）已知高碘酸有兩種形式，分子式分別為H5IO6和HIO4，前者結(jié)構(gòu)如圖，后者則為一元酸，請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6
 
 HIO4 （填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式；G
 
 B
 

（2）寫出下列反應(yīng)類型：①
 
⑥
 

（3）寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：①
 
④
 

（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(gè)．
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu) ②與B有相同官能團(tuán) ③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、Na+、SO42-、I-
B、Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
C、Na+、Cu2+、Cl-、S2-
D、Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol
B、X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1molX可消耗2molBr2
D、該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：

已知：
R-CH2OH
KMnO4/H+
R-COOH（R表示飽和烴基）
R-OH+R′-OH
濃硫酸
R-O-R′+H2O（R、R′表示烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）C的名稱為
 
．
（3）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色
a．①的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
b．②的反應(yīng)試劑是
 
．
c．③的反應(yīng)類型是
 
．
（4）下列說法正確的是
 
．
a．C可與水以任意比例混溶                      b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．I生成M時(shí)，1mol I最多消耗3mol NaOH         d．N在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
（5）E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚反應(yīng)生成P，P的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)
b．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
c.1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)能消耗4mol Br2．

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