【題目】實驗室里需用480mL0.1mol·L1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是( )

A.稱取7.68g硫酸銅,配成500mL溶液

B.稱取12.0g膽礬,加入500mL

C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL

D.稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液

【答案】D

【解析】

計算配制溶液需要的硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.1 mol·L1×0.5L×250 g ·mol1 =12.5g,配制成500mL溶液。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用軟錳礦[主要成分MnO2,還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質(zhì)]和酸洗廠廢酸液(含1mol/LH2SO4FeSO4溶液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅(Fe2O3)生產(chǎn)過程如下

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.3

6.3

4.7

3.4

2.7

完全沉淀時

9.8

8.3

6.7

4.4

3.2

(1)含雜質(zhì)的軟錳礦使用前需將其粉碎,目的是______

(2)濾渣1中含有的主要物質(zhì)是_______。

(3)濾液1中,加氨水調(diào)控溶液pH3.2,通入O2,反應(yīng)的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2,是否合理?理由是___________。

(4)軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。

(5)濾液3中加入難溶電解質(zhì)MnS的目的是(用離子方程式表示)_________。

(6)用重結(jié)晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃ 時,用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是( )

A. YOH是強堿 B. =0.5時,c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4 D. 滴定XOH時可用酚酞作指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氧化物的敘述正確的是(
A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.堿性氧化物都能與水化合生成堿
D.酸性氧化物都能與水化合生成酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極cd表面鍍一層細小的鉑粉,吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:

1氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______

2負極反應(yīng)式為______

3該電池工作時,H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

I.2Li+H2 = 2LiH II. LiH +H2O = LiOH + H2

①反應(yīng)I中的還原劑是______,反應(yīng)II中的氧化劑是______

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。

③由②生成的LiHH2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量AgCl分別放入:①5ml 水②10mol0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和,各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是( )

A. a>b>c>d B. d>b>c>a C. a>d>b>c C.c>b>d>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校課外小組的同學(xué)設(shè)計實驗用甲烷還原二氧化硫制取單質(zhì)硫。

(1)甲組同學(xué)分別利用如圖所示裝置制取SO2 和CH4。

①儀器M的名稱為______________。

②用A裝置制備SO2,不宜使用稀硫酸,其原因是_________________。

③用B裝置制取甲烷的化學(xué)方程式為CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,實際實驗中常用堿石灰(NaOH 和CaO的混合物)來代替NaOH,原因是____________________________________。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的CH4和SO2進行實驗,并驗證產(chǎn)物中除單質(zhì)硫外還含有CO2。為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的裝置進行實驗,發(fā)現(xiàn)G中有淡黃色固體生成,C中澄清石灰水變渾濁。

①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B→H→_____ 。

②E裝置的作用是________________,G裝置的作用是_______________。

③F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑:鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性,并利用實驗結(jié)論解決一些問題。

①用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。

②設(shè)計實驗方案,完成下列表格。

探究內(nèi)容

實驗方案

實驗現(xiàn)象

探究Fe3+具有氧化性

取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液,往溶液中加入足量鐵粉,再加入少量KSCN溶液

加入鐵粉后,溶液顏色變?yōu)?/span>________。加入KSCN溶液后,溶液________

③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉,觀察實驗現(xiàn)象的方案,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、H2O和一種未知離子X,已知在反應(yīng)中得到電子,則X離子是____________,該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(3)有一鐵的氧化物樣品,用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應(yīng),使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則此氧化物為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的O2CO2相比較,下列敘述正確的是(

A.體積比為811B.分子個數(shù)之比為11: 12

C.物質(zhì)的量之比為811D.原子個數(shù)之比為11: 12

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