Question

某儲(chǔ)能電池的原理如圖所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol?L^-1，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色．下列敘述正確的是（　　）

A．當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

C．儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動(dòng)形成閉合回路

D．放電時(shí)，H+從左槽遷移進(jìn)入右槽

Answer 1

A．當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，該電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，此時(shí)該電極為電解池陰極，所以電池中能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B．充電過程中，a極是電解池陽極，a極的反應(yīng)式為VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺，故B正確；
C．儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過陰陽離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，a極是原電池正極，b極是原電池負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，所以氫離子移向左槽，故D錯(cuò)誤；
故選B．