Question

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合價	+1	+1	-2	-3，+5	+2、+4	-3、+5	+2

試回答下列問題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是

第三周期IA族

；M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

．
（2）X可與R按1：1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有

離子鍵和共價鍵

；X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為

．

Answer 1

分析：根據(jù)化合價可知，W、R為第ⅠA族元素，W可能是H，也可能是Li，如是Li，與X、Y、Z原子半徑在同一級數(shù)，則在同一周期，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，而W原子半徑最小，則W只能為H元素，R為Na元素，X、Y、Z原子在第二周期，根據(jù)化合價，X為第ⅥA族元素，應為O元素，Y、Q為第ⅤA族元素，根據(jù)半徑大小可知，Y應為N元素，Q為P元素，Z為第ⅣA族元素，應為C元素，M為第ⅡA族元素，應為Mg元素，以此解答該題．

解答：解：根據(jù)化合價可知，W、R為第ⅠA族元素，W可能是H，也可能是Li，如是Li，與X、Y、Z原子半徑在同一級數(shù)，則在同一周期，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，而W原子半徑最小，則W只能為H元素，R為Na元素，X、Y、Z原子在第二周期，根據(jù)化合價，X為第ⅥA族元素，應為O元素，Y、Q為第ⅤA族元素，根據(jù)半徑大小可知，Y應為N元素，Q為P元素，Z為第ⅣA族元素，應為C元素，M為第ⅡA族元素，應為Mg元素，
（1）七種元素中原子半徑最大的元素為Na元素，原子序數(shù)為11，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，則在第三周期IA族，M在Z的最高價氧化物中燃燒為Mg在CO₂中反應，生成MgO和C，反應方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案案為：第三周期IA族；2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（2）X可與R按1：1的原子個數(shù)比形成化合物甲，應為Na₂O₂，存在離子鍵和共價鍵，X可與W組成含18電子的化合物乙，為H₂O₂，電子式為，
故答案為：離子鍵和共價鍵；．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互應用，題目難度較大，注意從化合價推斷和原子半徑推斷元素的種類，能了解常見化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．