Question

（11分）硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，商品名為莫爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度／℃	10	20	30	40	50	70
(NH4)2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4?7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	－	－
(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O	17.2	26.4	33.0	46.0	―	―

（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：

 

 

 

 

 

 

 

 

試回答下列問題：

(1)步驟1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理                                                                                       

(2)將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機                        

 (3)步驟4中析出的晶體不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是                                   ，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為          。

（二）稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進行滴定。

(1)滴定時，將KMnO₄酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：_                                             ___  __；

(2)判斷該反應(yīng)到達滴定終點的現(xiàn)象為                                        ；

(3)假設(shè)到達滴定終點時，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為          mol/L

 

 

Answer 1

（一）（6分）

(1)熱的Na₂CO₃會發(fā)生水解反應(yīng)使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)

(2)  濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）

(3) 在相同溫度下，(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的溶解度比(NH₄)₂SO₄、FeSO₄小（1分） ；   

7（m₁―m₂）g （1分）

（二）．(共5分)

(1)酸式（1分）     5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺＝ 5Fe³⁺+ Mn²⁺ + 4H₂O（2分）     

(2)當最后一滴KMnO₄酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點（1分）   

(3)1/V（1分）