(11分)硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O,商品名為莫爾鹽?捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨,一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化,而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度(單位為g/100g水)如下表:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO4?7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O | 17.2 | 26.4 | 33.0 | 46.0 | ― | ― |
(一)實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下:
試回答下列問題:
(1)步驟1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污,簡述其除去油污的原理
(2)將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時機
(3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是 ,理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為 。
(二)稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨,制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定。
(1)滴定時,將KMnO4酸性溶液裝在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式:_ ___ __;
(2)判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為 ;
(3)假設到達滴定終點時,用去V mL KMnO4酸性溶液,則該KMnO4酸性溶液的濃度為 mol/L
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO4?7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
1 |
V |
1 |
V |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 |
FeSO4?7H2O | 20.0 | 26.5 | 32.9 |
(NH4)2SO4?FeSO4 | 17.2 | 21.6 | 28.1 |
1 |
V |
1 |
V |
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
溫度/℃ 溶解度/g 鹽 |
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
(NH4)2SO4 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | - | 88.0 |
FeSO4?7H2O | 15.7 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | - |
(NH4)SO4FeSO4?6H2O | 12.5 | 17.2 | 21.6 | 28.1 | 33.0 | 40.0 | - |
起始鐵的質(zhì)量m1/g | 反應后鐵的質(zhì)量m2/g | 莫爾鹽的質(zhì)量 | 產(chǎn)率 | |
理論產(chǎn)量/g | 實際產(chǎn)量m3/g | |||
5.0 | 2.2 | c | 14.7 | d |
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科目:高中化學 來源:2012年人教版高中化學選修6 3.2 物質(zhì)含量的測定練習卷(解析版) 題型:填空題
硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,又名莫爾鹽,是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。
步驟一:鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液,加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量記為m1。
步驟二:FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中,充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重,質(zhì)量記為m2。
步驟三:硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱一段時間后停止,冷卻,待硫酸亞鐵銨結晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥,稱量所得晶體質(zhì)量。
步驟四:用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。
回答下列問題:
(1)步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為________。
(2)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是_______________________________。
制備FeSO4溶液時,用右圖裝置趁熱過濾,原因是
_______________________________________________________________。
②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時機是
________________________________________________________________________。
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為:Fe3+標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀鹽酸外,還應注意的問題是________________________________________________________________________。
④該實驗最終通過____________________確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。
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