(11分)硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O,商品名為莫爾鹽?捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨,一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化,而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度(單位為g/100g水)如下表:

溫度/℃

10

20

30

40

50

70

(NH4)2SO4

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

FeSO4?7H2O

40.0

48.0

60.0

73.3

(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O

17.2

26.4

33.0

46.0

(一)實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下:

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 


試回答下列問題:

(1)步驟1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污,簡述其除去油污的原理                                                                                       

(2)將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時機                        

 (3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是                                   ,理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為         

(二)稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨,制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定。

(1)滴定時,將KMnO4酸性溶液裝在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式:_                                             ___  __

(2)判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為                                        ;

(3)假設到達滴定終點時,用去V mL KMnO4酸性溶液,則該KMnO4酸性溶液的濃度為          mol/L

 

 

(一)(6分)

(1)熱的Na2CO3會發(fā)生水解反應使溶液堿性,在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)

(2)  濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜(1分)

(3) 在相同溫度下,(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4。1分) ;   

7(m1―m2)g (1分)

(二).(共5分)

(1)酸式(1分)     5Fe2+ + MnO4- + 8H+= 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O(2分)     

(2)當最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時,溶液變成紫色,30s內(nèi)不褪色,說明達到滴定終點(1分)   

(3)1/V(1分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

硫酸亞鐵銨的化學式為(NH42Fe(SO42?6H2O,商品名為摩爾鹽.硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨,一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化,而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了.三種鹽的溶解度(單位為g/100g水)如下表
溫度/℃ 10 20 30 40 50 70
(NH42SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
FeSO4?7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 - -
(NH42Fe(SO42?6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5
實驗室欲制備硫酸亞鐵銨晶體,設計了如下方案.
(1)完成實驗步驟中的填空:
①稱取4g鐵屑,放入小燒杯,加入15mL10%Na2CO3溶液,小火加熱10min以除去
鐵屑表面的油污
鐵屑表面的油污
,倒掉溶液,用蒸餾水把鐵沖洗干凈,干燥,備用;
②將處理好的鐵屑放入小燒杯,加入15mL 3mol/L H2SO4溶液,水浴加熱至不再有氣體生成為止,趁熱過濾去剩余鐵屑,并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙,并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中,則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
(填名稱,不考慮水解),其物質(zhì)的量約為
0.045
0.045
mol;
③加入
5.94
5.94
g硫酸銨到蒸發(fā)皿中,緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結晶膜為止、冷卻,得硫酸亞鐵銨晶體.
(2)回答下列問題:
①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì),操作時應注意:a
過濾洗滌操作速度要快
過濾洗滌操作速度要快
;b
步驟③要緩緩加熱,避免沸騰
步驟③要緩緩加熱,避免沸騰
;
②加熱、濃縮溶液時,不濃縮至干的理由是
因為析出的是硫酸亞鐵銨晶體,帶有結晶水,蒸干會使晶體分解
因為析出的是硫酸亞鐵銨晶體,帶有結晶水,蒸干會使晶體分解
;
③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體,其原因是
因為相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
因為相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
;
④稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨,制成溶液.用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定.
Ⅰ) 滴定時,將KMnO4酸性溶液裝在
酸式
酸式
(酸式或堿式)滴定管,操作時用
手拿錐形瓶;
Ⅱ) 已知MnO4-被還原為Mn2+,試寫出該滴定過程中的離子方程式:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
;
Ⅲ) 判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為
當?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉螅芤鹤兂勺霞t色,30S內(nèi)不褪色,說明達到滴定終點
當?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉,溶液變成紫紅色,30S內(nèi)不褪色,說明達到滴定終點
;
Ⅳ) 假設到達滴定終點時,用去V mL KMnO4酸性溶液,則該KMnO4酸性溶液的濃度為
1
V
1
V
mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?普陀區(qū)二模)硫酸亞鐵銨的化學式為(NH42SO4?FeSO4?6H2O,商品名為莫爾鹽,可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成.一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化,而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了.三種鹽的溶解度(單位為g/100g水)如下表:
溫度/℃ 10 20 30
(NH42SO4 73.0 75.4 78.0
FeSO4?7H2O 20.0 26.5 32.9
(NH42SO4?FeSO4 17.2 21.6 28.1
(一)實驗室制取少量莫爾鹽的流程如圖:

試回答下列問題:
(1)步驟1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是
除鐵屑表面的油污
除鐵屑表面的油污
;反應中鐵屑過量是為了
還原氧化生成的Fe3+,保證Fe2+穩(wěn)定、純凈地存在,減少產(chǎn)物中的Fe3+雜質(zhì)
還原氧化生成的Fe3+,保證Fe2+穩(wěn)定、純凈地存在,減少產(chǎn)物中的Fe3+雜質(zhì)

(2)步驟3需要趁熱過濾,原因是
FeSO4在溫度低時溶解度較小,如果不趁熱過濾就會有FeSO4?7H2O析出
FeSO4在溫度低時溶解度較小,如果不趁熱過濾就會有FeSO4?7H2O析出

(3)從步驟4到莫爾鹽,必須進行的操作依次是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
,析出的晶體常用
無水酒精或冰水
無水酒精或冰水
洗滌.
(4)若莫爾鹽的飽和溶液中有水20克,當溫度從30℃降至10℃,最多析出莫爾鹽的質(zhì)量是
B
B
(選填編號).
A.2.18g       B.大于2.18g      C.小于 2.18g     D.無法確定
(二)稱取質(zhì)量為1.96g的莫爾鹽制成溶液.用未知濃度的酸性KMnO4溶液進行滴定.
(1)已知MnO4-被還原為Mn2+,試寫出該滴定反應的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

(2)判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為
加入最后一滴KMnO4溶液紫紅色不褪,且半分鐘內(nèi)不褪色
加入最后一滴KMnO4溶液紫紅色不褪,且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)假設到達滴定終點時,用去VmL酸性KMnO4溶液,則該酸性KMnO4溶液的濃度為
1
V
1
V
mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)【實驗化學】
硫酸亞鐵銨的化學式為(NH42SO4?FeSO4?6H2O,又名莫爾鹽,是分析化學中常見的還原劑.某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度.
步驟一:鐵屑的處理與稱量.在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液,加熱,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量記為m1
步驟二:FeSO4的制備.將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中,充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙.濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中.濾渣干燥后稱重,質(zhì)量記為m2
步驟三:硫酸亞鐵銨的制備.準確稱取所需質(zhì)量的(NH42SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱一段時間后停止,冷卻,待硫酸亞鐵銨結晶后過濾.晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥,稱量所得晶體質(zhì)量.
步驟四:用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度.
回答下列問題:
(1)步驟三中稱取的(NH42SO4質(zhì)量為
 

(2)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是
 
.制備FeSO4溶液時,用右圖裝置趁熱過濾,原因是
 

②將(NH42SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時機是
 

③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為:Fe3+標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定.標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外,還應注意的問題是
 

④該實驗最終通過
 
確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

硫酸亞鐵銨的化學式為(NH42SO4?FeSO4?6H2O,是淺綠色晶體,商品名為莫爾鹽,易溶于水,不溶于乙醇.
溫度/℃
溶解度/g
0 10 20 30 40 50 60
(NH42SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
FeSO4?7H2O 15.7 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
(NH4)SO4FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.6 28.1 33.0 40.0 -
完成下面的實驗報告:
【實驗原理】
【實驗用品】
10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、(NH42SO4固體、蒸餾水、無水乙醇.錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙.
【實驗步驟】
(1)Fe屑的處理和稱量
稱取3g鐵屑,放入錐形瓶,用l0%Na2CO3溶液,除去Fe屑表面的油污,將剩余的堿液倒掉,用蒸餾水把Fe沖洗干凈,干燥后稱其質(zhì)量m1g.
(2)FeSO4的制備
將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中,加入l5mL 3mol/LH2SO4,加熱10min后(有氫氣生成,用明火加熱注意安全).
 
,并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙,將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中.將濾紙上的固體干燥后稱得質(zhì)量為m2g.
①a處的操作是
 

②制取FeSO4時,加入的Fe為什么要過量?(用離子方程式表示)
 

(3)(NH42SO4?FeSO4?6H2O的制備
根據(jù)FeSO4的物質(zhì)的量,計算并稱。∟H42SO4固體,并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱,濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止.
 
,得到硫酸亞鐵銨的晶體.過濾后用無水乙醇洗滌晶體,除去其表面的水分,稱量得到的晶體質(zhì)量為m3g.
①b處的操作是
 
;②制備莫爾鹽晶體時,為什么不能將溶液蒸發(fā)至干?
 

(4)產(chǎn)品檢驗
微量Fe3+的分析.稱0.5g產(chǎn)品置于25mL比色管中,加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液,繼續(xù)加水至25mL刻度,搖勻,與教師所給標準對比,評價產(chǎn)品質(zhì)量.寫出該過程所發(fā)生反應的離子方程式:
 

【實驗記錄】
起始鐵的質(zhì)量m1/g 反應后鐵的質(zhì)量m2/g 莫爾鹽的質(zhì)量 產(chǎn)率
理論產(chǎn)量/g 實際產(chǎn)量m3/g
5.0 2.2 c 14.7 d

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2012年人教版高中化學選修6 3.2 物質(zhì)含量的測定練習卷(解析版) 題型:填空題

硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,又名莫爾鹽,是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。

步驟一:鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液,加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量記為m1。

步驟二:FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中,充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重,質(zhì)量記為m2。

步驟三:硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱一段時間后停止,冷卻,待硫酸亞鐵銨結晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥,稱量所得晶體質(zhì)量。

步驟四:用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。

回答下列問題:

(1)步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為________。

(2)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是_______________________________。

制備FeSO4溶液時,用右圖裝置趁熱過濾,原因是

_______________________________________________________________。

②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時機是

________________________________________________________________________。

③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為:Fe3標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀鹽酸外,還應注意的問題是________________________________________________________________________。

④該實驗最終通過____________________確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案