(1)已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應:

H2O2+I2====2HIO,2HIO+H2O2====2H2O+I2+O2

H2O2的電子式為__________,以上反應中I2實際起著__________作用,總反應的化學方程式為__________。

(2)Fe2+也與I2一樣能發(fā)生上述類似反應,類比(1)在下面填入合適的化學方程式:__________,H2O2+2Fe3+====2Fe2++O2↑+2 H+。總反應的化學方程式為__________。

(3)在KI和H2SO4的混合溶液中加入適量的H2O2,放出大量的無色氣體,溶液呈黃色,遇淀粉變藍。有學生認為該反應的離子方程式為:H2O2+2I-====I2+O2↑+2 H+,你認為這個方程式正確嗎?____________;若不正確,原因是(若認為正確,以下不必作答)__________,并寫出正確的化學方程式________________________________________________。

(1);催化    2H2O22H2O+O2↑ 

(2)2 Fe2++2H++H2O2 ====2 Fe3++2H2O   2H2O22H2O+O2↑ 

(3)不正確  ;因為方程式中O和I的化合價均上升,沒有化合價降低的元素(或不滿足電子轉(zhuǎn)移守恒的要求);

H2O2+2I-+2H+====2H2O+I2,2H2O22H2O+O2↑ 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知在一定條件下可以一步反應生成二元醇,例如:
CH2=CH2
一定條件
HOCH2CH2OH現(xiàn)以甲基丙烯為原料合成有機玻璃D和環(huán)狀化合物E(C8H12O4):

(1)試寫出下列的結(jié)構(gòu)簡式:A、
 E、
;
(2)寫出下列反應的化學方程式:B→C
;C→D
;D→有機玻璃

(3)若B在一定條件下可形成高分子化合物,該反應的化學方程式為
,反應類型為
縮聚反應
縮聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

“比較”是化學研究的基本方法之一,請運用比較法解答下列問題:已知在一定條件下,過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應.
如:2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+CO═Na2CO3
(1)試分別寫出Na2O2與SO2、Na2O2與SO3(g)反應的化學方程式:
2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2

(2)當1mol SO3(g)參加反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1
1
mol.
(3)通過比較可知:在氧化物中,當非金屬元素處于
最高
最高
(填“最低”、“中間”或“最高”)價時,其氧化物與過氧化鈉反應就有O2生成.

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年湖北省孝感高級中學高二上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(1) 已知在一定條件下的反應4HCl+O2=2Cl2 +2H2O中, 有4mol HCl被氧化時,放出120kJ的熱量,且

則斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差為__________KJ。
(2)科學家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/(kJ·mol-1)
786
715
3401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高 到低的順序是                         
(3)已知AlCl3熔點190℃,沸點183℃,結(jié)構(gòu)如右圖所示:AlCl3晶體內(nèi)含有的作用力有 (填序號)。

A.離子鍵    B.共價鍵    C.金屬鍵  
D.配位鍵    E.范德華力    F. 氫鍵
(4)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物中的陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為      ,已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為             。

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科目:高中化學 來源:2014屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1) 已知在一定條件下的反應4HCl+O2=2Cl2 +2H2O中, 有4mol HCl被氧化時,放出120kJ的熱量,且

則斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差為__________KJ。

(2)科學家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ·mol1)

786

715

3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高 到低的順序是                        。 

(3)已知AlCl3熔點190℃,沸點183℃,結(jié)構(gòu)如右圖所示:AlCl3晶體內(nèi)含有的作用力有 (填序號)。

A.離子鍵    B.共價鍵    C.金屬鍵  

D.配位鍵    E.范德華力    F. 氫鍵

(4)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物中的陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為      ,已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為             。

 

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