Question

在兩個(gè)質(zhì)量相等的燒杯中均盛有100mL 1mol．L^-1的稀硫酸，分別向兩燒杯中加入Ag NaHCO₃和Bg KHCO₃固體，反應(yīng)完全后，兩燒杯中所剩物質(zhì)的總質(zhì)量相等．
（1）當(dāng)兩種鹽均不足時(shí)，A：B的值為多少；
（2）當(dāng)硫酸不足時(shí)，試求A：B的值，并求出A和B的取值范圍．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）當(dāng)兩種鹽均不足時(shí)，鹽完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量均為固體與二氧化碳的質(zhì)量差，結(jié)合C原子守恒計(jì)算；
（2）當(dāng)硫酸不足時(shí)，等質(zhì)量的NaHCO₃和KHCO₃，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，則消耗酸多，則碳酸氫鈉中硫酸完全反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)完全后，兩燒杯中所剩物質(zhì)的總質(zhì)量相等來解答．

解答： 解：（1）當(dāng)兩種鹽均不足時(shí)，鹽完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量均為固體與二氧化碳的質(zhì)量差，則
NaHCO₃～CO₂△m
84       44   40
A            

40A

84

KHCO₃～CO₂△m
100     44  56
B          

56B

100

反應(yīng)完全后，兩燒杯中所剩物質(zhì)的總質(zhì)量相等，所以

40A

84

=

56B

100

，解得A：B=147：125，
答：A：B的值為147：125；
（2）當(dāng)硫酸不足時(shí)，等質(zhì)量的NaHCO₃和KHCO₃，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，則消耗酸多，則碳酸氫鈉中硫酸完全反應(yīng)，
2NaHCO₃～H₂SO₄　
168        1
 x        0.1
2KHCO₃～H₂SO₄　
200      1
y        0.1
解得x=16.8g，y=20g，
因反應(yīng)完全后，兩燒杯中所剩物質(zhì)的總質(zhì)量相等，則A=B≥20g，
答：A和B的取值范圍為A=B≥20g．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及質(zhì)量不足的完全反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．