【題目】(1)苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。
填寫下列空白:
①試管A中的反應(yīng)方程式為_____________________________________。
②試管C中四氯化碳的作用是:____________________________。反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為:________________________________。
寫出E中反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
③反應(yīng)2~3 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________。
④在上述整套裝置中,具有防倒吸功能的儀器有________(填字母)。
【答案】 除去HBr氣體中混有的溴蒸氣 D試管中石蕊試液慢慢變紅,并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生,然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀 Ag++Br-===AgBr↓ 在溶液底部有無色油狀液體 D、E、F
【解析】(1)苯與液溴在鐵催化下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
(2)溴易揮發(fā),易溶于有機(jī)溶劑,所以用C來吸收吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機(jī)物蒸汽,防止對(duì)溴化氫的檢驗(yàn)造成干擾;溴化氫溶于水電離產(chǎn)生氫離子和氯離子,所以溶液顯酸性,能使石蕊變紅色,硝酸銀中的銀離子與溴離子反應(yīng)生成淡黃色的沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Ag++Br-=AgBr↓;
(3)苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,溴苯是密度大于水,無色的油狀液體,溴化氫易揮發(fā),能與水蒸氣結(jié)合成氫溴酸液滴,溴化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀;
(4)裝置D和E導(dǎo)管口在液面上方,能防止倒吸,倒置漏斗增大了氣體與氫氧化鈉溶液的接觸面積,有緩沖作用,能夠防止倒吸,故答案為:DEF。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,1.5 mol O2的體積約為33.6 L
B.NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g
C.100 mL水中溶解了5.85 g NaCl,則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
D.同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se),是一種非金屬元素。可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑、動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素和植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素等。請(qǐng)回答下列問題:
(1) Se原子的核外電子排布式為____________。
(2) 比較As的第一電離能比Se______(填“大”或“小”)。
(3) SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角____(填“大”或“小”)原因是______________
(4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。
(5) 硒單質(zhì)是紅色或灰色粉末,帶灰色金屬光澤的準(zhǔn)金屬,灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu),原子排列為無限螺旋鏈,分布在六方晶格上,同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng),相鄰鏈之間原子作用較弱,其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如下。
螺旋鏈中Se原子的雜化方式為__________。己知正六棱柱的邊長(zhǎng)為acm,高為b cm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶胞中含有的Se原子個(gè)數(shù)為_________,該晶體的密度為___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物.下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是
A. 制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
B. 制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
C. 制CuSO4:2Cu+O22CuO; Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2O
D. 制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物F()是重要的化工原料,其一種合成路線如下:
(1)寫出C的官能團(tuán)名稱_________,③的反應(yīng)類型是____________, A的核磁共振氫譜中峰面積的比為___________。
(2)寫出①的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________。
(4)芳香族化合物化學(xué)式C8H8O2,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有____________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上一氯取代物只有兩種
(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)由乙烯合成2-丁醇的合成路線(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件,合成過程中只有無機(jī)試劑可任選)
________________________________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)課外學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)將鎂粉按圖投入純水中現(xiàn)象不明顯,而投入氯化銨溶液中,兩者立即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡。經(jīng)檢驗(yàn)該過程產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體有刺激性氣味。
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用校準(zhǔn)過的pH傳感器測(cè)定純水的pH,發(fā)現(xiàn)純水的pH總是在7.30左右,其原因可能是_____________________
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)中有刺激性氣味的氣體:__________________
(3)實(shí)驗(yàn)中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90,請(qǐng)用離子方程式解釋原因:_________________
(4)該小組同學(xué)為探究鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的原因設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)1-1 | 0.20g鎂粉 | 3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液 | 反應(yīng)明顯,有氣泡產(chǎn)生 |
實(shí)驗(yàn)1-2 | 0.20g鎂粉 | 3.0mL鹽酸 | 反應(yīng)不明顯,幾乎沒有氣泡產(chǎn)生 |
①上述探究實(shí)驗(yàn)1-2選用的鹽酸為_____________(填字母)。
A、1 mol·L-1 B、pH=1.0 C、0.2 mol·L-1 D、pH=5.90
②通過實(shí)驗(yàn)對(duì)比,說明NH4Cl 水解產(chǎn)生的H+ 對(duì)反應(yīng)影響_____NH4+ 對(duì)反應(yīng)影響(填“小于”、“大于”或“等于”)。
(5)該小組同學(xué)繼續(xù)探究鎂粉與氯化銨溶液反應(yīng)劇烈的影響因素。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)試劑 | |
實(shí)驗(yàn)2-1 | 0.20g鎂粉 | ________________ |
實(shí)驗(yàn)2-2 | 0.20g鎂粉 | _________________ |
實(shí)驗(yàn)3-1 | 0.20g鎂粉 | 3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液 |
實(shí)驗(yàn)3-2 | 0.20g鎂粉 | 3.0mL0.2mol/L KNO3溶液 |
①實(shí)驗(yàn)2-1與實(shí)驗(yàn)2-2中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明Cl-對(duì)反應(yīng)速率的影響很小,請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案所需的試劑。
②實(shí)驗(yàn)3-1與實(shí)驗(yàn)3-2的結(jié)論說明NH4+對(duì)反應(yīng)速率影響很大,則兩支試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同之處是___________________
(6)寫出鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成Mg2+的離子方程式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A元素的陽(yáng)離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu).則A,B元素原子序數(shù)大小是( )
A.B<A
B.A<B
C.B=A
D.A=B+2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:
①該反應(yīng)在_________min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
③從開始到2min,Z的平均反應(yīng)速率是________________________。
(2)某原電池的裝置如圖所示,看到a極上有紅色金屬析出,回答下列問題:
①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬,則活動(dòng)性a____b(填>、<或=);
②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____(填a或b);
③溶液中的SO42-向________極移動(dòng)(填a或b);
④若兩電極分別是Al和C,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
(3)將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中,可構(gòu)成甲醇燃料電池,請(qǐng)回答下列問題:
通入甲醇的電極是_____(填“正”或“負(fù)”)極,反應(yīng)時(shí)該電極附近的現(xiàn)象是_____________________________,溶液中K+向____(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng):寫出正極反應(yīng)式:_______________;若電池工作過程中通過2mol電子,則理論上消耗O2__L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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