Question

A元素原子M層上有6個(gè)電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層上只有2個(gè)電子．
（1）A、B兩元素形成的化合物的名稱是

硫化鎂

．
（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子的電子層排布思考；
（2）根據(jù)離子的電子層排布分析．

解答：解：（1）A元素原子M層上有6個(gè)電子，則說明A原子共有K、L、M3個(gè)電子層，分別排布2、8、6個(gè)電子，即A共有2+8+6=16個(gè)電子，即原子序數(shù)為16，是S．由題意知，B與A類似，也有 K、L、M3個(gè)電子層，分別排布2、8、2個(gè)電子，即A共有2+8+2=12個(gè)電子，即原子序數(shù)為12，是Mg．S和Mg反應(yīng)會生成MgS，即硫化鎂，故答案為：硫化鎂；
（2）Mg²⁺是Mg失去2個(gè)電子后形成的，則它有兩個(gè)電子層，每層排布的電子數(shù)分別為2、8，即Mg²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：．

點(diǎn)評：解答電子層排布的題目時(shí)，要根據(jù)題意確定有幾個(gè)電子層和每層上有幾個(gè)電子，然后再去確定元素種類．