Question

下列表述中，合理的是（　�。�

• A、將水加熱，K_w不變，pH不變
• B、把FeCl₃的水溶液加熱蒸干可得到FeCl₃固體
• C、用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
• D、將NaHSO₄溶液滴入Ba（OH）₂溶液中至中性：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理,離子方程式的書(shū)寫(xiě),水的電離,過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器

專(zhuān)題：

分析：A、水的電離是吸熱過(guò)程，結(jié)合平衡移動(dòng)原理和氫離子濃度變化分析；
B、加熱氯化鐵溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵；
C、高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性腐蝕橡膠管；
D、將NaHSO₄溶液滴入Ba（OH）₂溶液中至中性氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)．

解答： 解：A、水的電離是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，離子積增大，氫離子濃度增大，pH減小，故A錯(cuò)誤；
B、加熱氯化鐵溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，得不到氯化鐵，故B錯(cuò)誤；
C、高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性腐蝕橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管，故C錯(cuò)誤；
D、將NaHSO₄溶液滴入Ba（OH）₂溶液中至中性，按照2：1反應(yīng)，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離、鹽類(lèi)水解分析，反應(yīng)定量判斷，和實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．