【題目】按要求回答下列問題:

(1) 一定溫度下,發(fā)生反應: 2 SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)(反應條件己略),現(xiàn)向2L密閉容器中充入4.0 mol SO22.0 mol O2發(fā)生反應,測得n (O2) 隨時間的變化如下表:

0~2 min內(nèi),v(SO2)=_______________

②達到平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度為____________

③下列可證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填序號)

a. v(O2)=2v(SO3)

b. O2的物質(zhì)的量濃度不再變化

c.每消耗1molO2,同時生成2molSO3

d.容器內(nèi)壓強保持不變

(2)已知可逆反應: 2NO2(g) (紅棕色) N2O4(g) (無色),正反應為放熱反應。將裝有NO2N2O4混合氣體的燒瓶放入熱水中,觀察到的現(xiàn)象______________ ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________________

(3)某溫度下的密閉容器中,XY、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖,則該反應的化學方程式為_________________

【答案】0.4mol·L-1·min-1 1.0mol·L-1 bd 紅棕色顏色加深 該反應為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,使NO2濃度增大,顏色加深 3X(g)Y(g)2Z(g)

【解析】

(1)0~2 min內(nèi),△n(O2)=2.0mol-1.2mol=0.8mol,根據(jù)反應方程式可知該時間段內(nèi)△n(SO2)=1.6mol,容器體積為2L,所以v(SO2)== 0.4mol·L-1·min-1

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知4min后氧氣的物質(zhì)的量不再改變,說明反應達到平衡,平衡時△n(O2)=2.0mol-1.0mol=1.0mol,根據(jù)反應方程式可知△n(SO3)=2.0mol,容器體積為2L,所以平衡時c(SO3)=1.0mol·L-1;

a.反應達到平衡時正逆反應速率相等,但選項并未標注是正反應速率還是逆反應速率,而且同一方向的不同物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比,所以無論是正反應速率還是逆反應速率都不可能出現(xiàn)v(O2)=2v(SO3),故a不符合題意;

b.反應達到平衡時正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,所以氧氣的物質(zhì)的量濃度不再改變能說明反應平衡,故b符合題意;

c.消耗O2和生成SO3均為正反應,只有反應進行,無論是否平衡都存在每消耗1molO2,同時生成2molSO3,故c不符合題意;

d.該反應前后氣體系數(shù)之和不相等,所以未平衡時氣體的總物質(zhì)的量會變,容器的體積不變,所以壓強會變,當壓強不變時說明反應平衡,故d符合題意;

綜上所述選bd;

(2)放入熱水中溫度升高,該反應正反應為放熱反應,所以升高溫度平衡逆向移動,使NO2濃度增大,顏色加深,所以可以觀察到紅棕色顏色加深;

(3)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增加,所以XY為反應物,Z為生成物,相同時間內(nèi)△n(X):△n(Y):n(Z)=(1.0-0.4)mol(1.0-0.8)mol(0.5-0.1)mol=3:1:2,所以反應方程式為3X(g)Y(g)2Z(g)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下:

1Na2FeO4中鐵元素的化合價為_____________,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為_______________(氧化還原反應、復分解反應化合反應”)。

2)按照上述流程,步驟①中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH___________ (不能”),理由是________________________。

3)步驟③中檢驗Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是:___________________________

4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_____________。己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____。

5)生產(chǎn)過程中,理論上每獲得0.5molFeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(化學——選修5:有機化學基礎)(15)

有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示

G的合成路線如下圖所示:

其中AF分別代表一種有機化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去

已知:

請回答下列問題:

1G的分子式是 G中官能團的名稱是 ;

2)第步反應的化學方程式是 ;

3B的名稱(系統(tǒng)命名)是 ;

4)第步反應中屬于取代反應的有 (填步驟編號);

5)第步反應的化學方程式是 ;

6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

只含一種官能團;鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-;核磁共振氫譜只有2種峰。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物AC、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90。將4.5 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重2.7 g6.6 g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2,且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關A的說法正確的是

A. 有機物A的分子式為C3H8O3

B. 0.1 mol A與足量Na反應生成2.24 L H2

C. A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應

D. A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Al-Ag2O電池是水下大型機械常用電源,其工作原理如圖所示。電池工作時,下列說法錯誤的是(

A.Al是電池的負極B.電池負極附近溶液pH升高

C.Al極反應式為: Al-3e- +4OH -==[AI(OH)4]-D.Ag/Ag2O 電極發(fā)生還原反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋有關事實的方程式不正確的是

A.鋁熱法煉鐵:Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe

B.工業(yè)上用NH3制備NO4NH3+ 5O24NO6H2O

C.向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末:CO+2H+=H2O+CO2

D.淀粉釀酒:(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6,C6H12O6 2C2H5OH+2CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì),影響其性質(zhì)檢驗。下圖A為除雜裝置,B為性質(zhì)檢驗裝置,完成下列表格:

序號

氣體

反應原理

A中試劑

乙烯

溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱

_________

乙烯

無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是________________。

NaOH溶液

乙炔

電石與飽和食鹽水反應

_________

Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況,某同學取大小相同的3支試管,分別加入以下溶液,充分振蕩,放在同一水浴加熱相同時間,觀察到如下現(xiàn)象。

試管編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

酯層變薄

酯層消失

酯層基本不變

(1)試管①中反應的化學方程式是_____________________

(2)對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象,稀H2SO4的作用是________________;

(3)試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:25 ℃時,CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等。

125 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“減小”“不變不能確定)。

25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達式Kb_______________________________25 ℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

225 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)。

圖中MQ、N三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。

圖中M、QN三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關敘述正確的是( )

A. 分子中含有1個手性C原子

B. 氫鍵是一種特殊化學鍵,它廣泛地存在于自然界中

C. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2H2O都是非極性分子

D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,若n值越大,則含氧酸的酸性越大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案