下列有關分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是（  ）。
A．Cl2＞I2B．SiCl4＞CCl4
C．N2＞O2D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3
B
A、B、C、D選項中均無氫鍵，且都為分子晶體，物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量大的熔點高，故A、C錯誤，B正確；D中相對分子質(zhì)量相同的同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔點越低，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型常見氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），頂點位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為______________；
（2）X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_____（填“高于”或 “低于”）X的該氫化物的熔點。
（3）①制備M的化學反應方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點，則O2－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(  )
A．28 g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA
B．124 g白磷(P4)晶體中含有P—P鍵的個數(shù)為4NA
C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA
D．SiO2晶體中每1 mol Si可與氧原子形成2NA個共價鍵(Si—O鍵)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近科學家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是（  ）。
A．該物質(zhì)的化學式為CO4
B．晶體的熔、沸點高，硬度大
C．晶體中C原子數(shù)與C—O鍵數(shù)之比為1∶4
D．晶體的空間最小環(huán)共由12個原子所構(gòu)成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的非晶體能自動轉(zhuǎn)變?yōu)榫w，而晶體卻不能自動地轉(zhuǎn)變?yōu)榉蔷w，這說明（  ）。
A．非晶體是不穩(wěn)定的，處于晶體時能量小
B．晶體是穩(wěn)定的，處于晶體時能量大
C．非晶體是不穩(wěn)定的，處于晶體時能量小
D．晶體是不穩(wěn)定的，處于晶體時能量小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化硅是一種新合成的超硬、耐磨、耐高溫的材料。下列對氮化硅的敘述中，正確的是（  ）。
A．氮化硅是分子晶體
B．氮化硅是原子晶體
C．氮化硅是離子晶體
D．氮化硅化學式為Si4N3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關。由此判斷下列說法正確的是（  ）。
A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁
B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的
C．金屬鎂的熔點大于金屬鈉
D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　�。�
A．金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點依次降低
B．CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，每個CaO晶胞中含有4個Ca2＋和4個O2－
C．設NaCl的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，NaCl的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－1，在NaCl晶體中，兩個距離最近的Cl－中心間的距離為·cm
D．X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的組成式為XY3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中，理由、結(jié)論及因果關系均正確的是
選項
理由
結(jié)論
A
鍵能：N≡N＞Cl－Cl
單質(zhì)沸點：N2＞Cl2
B
分子中可電離的H+個數(shù)：H2SO4＞CH3COOH
酸性：H2SO4＞CH3COOH
C
元素的非金屬性：N＞P
酸性：HNO3＞H3PO4
D
氧化性：Fe3+＞Cu2+
還原性：Fe2+＞Cu
 

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