【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響

（p2＞p1）

溫度對反應的影響

平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響

催化劑對反應的影響

示意圖

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．該反應的反應前后為氣體分子數(shù)減小的反應，壓強增大，反應速率加快，平衡正向移動，氨氣體積分數(shù)增大，p2＞p1，p2速率大于p1，研究目的和示意圖相不相符，A錯誤；

B．該反應正反應為放熱反應，溫度增大，平衡逆向移動，氮氣轉(zhuǎn)化率減小，研究目的和示意圖不相符，B錯誤；

C．增加N2的濃度，反應速率加快，平衡正向移動，研究目的和示意圖相相符，C正確；

D．加入催化劑，反應速率加快，研究目的和示意圖相不相符，D錯誤；故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如所示。下列說法正確的是

A.，單斜，正交

B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C.單斜硫燃燒的熱化學方程式為：，單斜

D.式表示斷裂1 中的共價鍵所吸收的能量比形成1 中的共價鍵所放出的能量少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關立方烷分子式：C8H8，結(jié)構簡式，下列說法不正確的是

A.它的一氯代物只有一種同分異構體，其二氯代物有兩種同分異構體

B.分子中存在極性鍵、非極性鍵，是一種非極性分子

C.它不是芳香烴，但與苯乙烯互為同分異構體

D.它含碳質(zhì)量分數(shù)與乙炔、苯等物質(zhì)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱△H為

A. ＋236 kJ·mol－1B. －236 kJ·mol－1

C. ＋412 kJ·mol－1D. －412 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗：

① M、N用導線相連后，同時插入硫酸銅溶液中，N極變粗

②P、Q用導線相連后，同時浸入稀中，Q是電子流入的一極

③M、P相連后，同時浸入稀，P極產(chǎn)生大量氣泡

④N、Q相連后，同時浸入稀中，Q極發(fā)生氧化反應

則四種金屬的活動性順序為

A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol·L－1，放出熱量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為________，若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(C)＝2v(B2) b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（5）密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分為，含有、等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉，其流程如圖1：

查閱資料得知：

①常溫下，難溶于水，有強氧化性。

②常溫下，

③物質(zhì)溶解度曲線如圖2所示。

回答下列問題：

(1)鉻的價態(tài)是______，的電子式為______。

(2)的作用______。

(3)濾渣D的成分是______。

(4)操作a的名稱是______、______。

(5)電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的處理該廢水的流程為：含的廢水含的廢水 Cr(OH)3沉淀

①流程中，參與反應的離子方程式______。

②______，已沉淀完全此時；若時，開始溶解，溶解時的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）

大小相同的鐵片與pH相同鹽酸和醋酸反應，剛開始時醋酸和鹽酸產(chǎn)生H2速率相同；②室溫時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3；③10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應；④常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7；醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱；⑥常溫下，將pH=1的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)倍，測得醋酸的pH變化較小。

A.②④⑤⑥B.②④⑥C.①②④D.②⑥

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