(15分)工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如下：

已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒；3Br2＋3CO32－===5Br－＋BrO3- ＋3CO2。

（1）上述流程中，步驟①～③的目的是________。

（2）反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）實(shí)驗(yàn)室使用右圖所示裝置模擬上述過程。A裝置中先通入Cl2一段時(shí)間后，再通入熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；B裝置中導(dǎo)管D的作用是________；C裝置中溶液X為________。

（4）對(duì)反應(yīng)后燒瓶B中的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)充完整相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟。

限選用的試劑為：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。

①檢驗(yàn)燒瓶B的溶液中是否含有CO32－。

取燒瓶B中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化；____。

②提取反應(yīng)后燒瓶B溶液中的溴單質(zhì)。

向燒瓶B中加入過量的稀硫酸酸化；____。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是

X

Y

Z

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

鋅

銅

硝酸銀溶液

D

碳

鋅

硝酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省八市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H8O2 的有機(jī)物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有

A．8種 B．7種 C．6種 D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東茂名市高三第二次高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）由有機(jī)物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）寫出分子式：丙烯酸甲酯____________________；

（2）寫出反應(yīng)類型:Ⅰ→Ⅱ ；若要Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)完全，則Ⅱ→Ⅲ 反應(yīng)需要的條件是 ；

（3）已知化合物Ⅳ的相對(duì)分子質(zhì)量為146，寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Ⅳ ；

（4）化合物V是Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，V有如下特征：分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；在核磁共振氫譜圖中，有四個(gè)吸收峰；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1 mol V最多能與2mol的NaOH反應(yīng)。V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________；

（5）根據(jù)已有知識(shí)并模仿香豆素合成路線的相關(guān)反應(yīng)，試寫出以氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，合成的化學(xué)方程式 （無機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東茂名市高三第二次高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．14 g C2H4中含有2nA個(gè)C-H鍵

B．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中含有nA個(gè)NH4+

C．1 mol Na2O2和足量CO2反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)O2分子

D．常溫常壓下，22.4 L 的SO2中含有nA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32－)>c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液與0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c(OH－)>0.05 mol·L－1>c(CO32－)>c(HCO3-)

D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cu與濃硝酸反應(yīng)制備NO2：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

C．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2+＋2OH－CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

D．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市高三3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(本題14分)(Ⅰ)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl-和___________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該濾渣A洗凈的方法是_____________________。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

（3）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25．00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

(Ⅱ)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）濾渣2的成分是______________(填化學(xué)式)。

（3）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑

利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是______________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。

A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省邛崍市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.0 kJ/mol

C3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(l)＋3CO2(g) ΔH＝－2220.0 kJ/mol

①已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ· mol－1，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

_________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是______________。

（2）已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH＝－2983.2 kJ/mol

P(紅磷，s)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ/mol

試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式____________________________________

相同狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷 (填“高”或“低”)。

Ⅱ、（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。

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