（2010?青島二模）下列說法正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)第ⅠA族元素的原子序數(shù)來回答；
B、非金屬元素得電子能力越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性越強；
C、非金屬元素的最高化合價小于或等于原子的最外層電子數(shù)；
D、根據(jù)氫離子的核外電子排布來回答．
解答：解：A、第ⅠA族的H和Li元素的原子序數(shù)差為2，則X、Y可能處于同一主族，故A錯誤；
B、可以根據(jù)非金屬元素的原子的氫化物的穩(wěn)定性和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱，不能利用氫化物的酸性來比較非金屬性，故B錯誤；
C、非金屬元素的最高化合價大多是等于原子的最外層電子數(shù)，其中F、O元素沒有正價，故C正確；
D、H+的核外電子是零，與稀有氣體原子的核外電子排布不相同，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)知識，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
-1160kJ?mol-1
-1160kJ?mol-1
；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2 
     通電     
.
一定條件
 2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
；
（3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，
試回答：①N2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；
②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（填寫代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA
＞
＞
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
時間/min
濃度/mol．L		 c （N2） c （H2） c （NH3）
0 0.6 1.8 0
3 0.52 x 0.16
6 0.36 1.08 0.48
9 0.36 1.08 0.48
反應(yīng)從0min到3min之間，H2的反應(yīng)速率為
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
；反應(yīng)在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
a
a
 （填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?青島二模）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

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（2010?青島二模）化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）

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（2010?青島二模）下列實驗可行的是（　�。�

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