Question

1．某些金屬與不同密度的硝酸反應時，往往生成多種不同價態(tài)的還原產(chǎn)物，如圖是在相同條件下，各種不同密度的硝酸和鐵反應時，還原產(chǎn)物的分布圖．通過圖象判斷下列說法不正確的是（　�。�

• A． 稀硝酸與鐵反應，一定有NO生成
• B． 密度小于1.1g•cm^-3的硝酸與鐵反應，還原產(chǎn)物百分率最多的是NH₄⁺
• C． 某硝酸試劑瓶的標簽注明：密度為1.26g•cm^-3，質(zhì)量分數(shù)50.0%；若取該試劑10ml配成100ml溶液，所得溶液pH=1
• D． 當硝酸的密度為1.36g•cm^-3時，過量鐵與硝酸反應，消耗的鐵與被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖片知，硝酸和Fe反應有多種含氮微粒生成；
B．密度小于1.1g•cm^-3的硝酸與鐵反應，還原產(chǎn)物百分率最多的是NH₄⁺，最低的是二氧化氮；
C．該硝酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$mol/L=$\frac{1000×1.26×50%}{63}$=10mol/L，若取該試劑10ml配成100ml溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1mol/L；
D．當硝酸的密度為1.36g•cm^-3時，過量鐵與硝酸反應，酸性硝酸亞鐵和二氧化氮、NO．

解答 解：A．根據(jù)圖片知，硝酸和Fe反應有多種含氮微粒生成，且一定有NO生成，故A正確；
B．根據(jù)圖片知，密度小于1.1g•cm^-3的硝酸與鐵反應，還原產(chǎn)物百分率最多的是NH₄⁺，最低的是二氧化氮，故B正確；
C．該硝酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$mol/L=$\frac{1000×1.26×50%}{63}$=10mol/L，若取該試劑10ml配成100ml溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1mol/L，則pH=0，故C錯誤；
D．當硝酸的密度為1.36g•cm^-3時，過量鐵與硝酸反應，酸性硝酸亞鐵和二氧化氮、NO，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，反應方程式為4Fe+20HNO₃=4Fe（NO₃）₃+3NO↑+3NO₂↑+10H₂O，則消耗的鐵與被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為4mol：6mol=2：3，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題以硝酸為載體考查物質(zhì)的量濃度計算、硝酸性質(zhì)等知識點，正確獲取圖片信息是解本題關鍵，難點是C中質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算，題目難度不大．